사이플러스 분석화학실험_은(Ag), 염화은(AgCl) 기준 전극 제작과 전위차 측정

소개글

"분석화학실험 은-염화은 기준 전극 제작과 전위차 측정"에 대한 내용입니다.

목차

1. 서론

2. 실험과정
1) 시약 및 기구
2) 시약 제조
3) Ag(s)｜AgCl(s) 기준 전극 제작
4) Ag(s)lAgCl(s) 기준 전극을 이용한 전위차 측정

3. 결과 및 해석

4. 고찰 및 결론

본문내용

이번 실험은 Ag(s)｜AgCl(s) 기준 전극을 제작하고 [Ferrocyanide+Ferricyanide] 혼합 용액에 담은 4B 연필 작업 전극(=지시 전극)과의 전위차를 측정한다. 4B 연필을 작업 전극으로 사용하는 이유 백금 전극과 마찬가지로 비활성 전극이기 때문이다. 비활성 전극은 자신의 용해와 석출 반응이 일어나지 않고 전자의 출입 통로로만 이용되므로 전극의 평형 전위가 용액 중의 이온 종만으로 결정된다.
산화-환원 반응은 화학종에서 다른 화학종으로 전자가 이동하는 것을 포함한다. 화학종이 전자를 읽을 때 산화되었다고 말하고 전자를 얻었을 때는 환원되었다고 한다. 산화제는 다른 물질로부터 전자를 빼앗고 자신은 환원된다. 환원제는 다른 물질에 전자를 주고 그 과정에서 자신은 산화된다.
전하를 띤 입자들은 서로를 끌어당기거나 반발하면서 전위(electrical potential)를 형성한다. 임의의 두 점 간의 전위차(potential difference, E)는 볼트(V) 단위로 측정되며 한 점에서 다른 점으로 전하가 움직일 때 필요하거나 또는 할 수 있는 단위 전하 당 일을 말한다.
갈바니 전지는 전기를 발생시키기 위해서 자발적인 화학 반응을 이용하는 전지를 말한다. 전기가 생성되려면 한 반응물은 산화되어야 하고, 다른 반응물은 환원되어야 한다. 두 반응물은 직접 접촉시키면 전자는 단순히 환원제에서 산화제로 이동할 것이므로 이 둘을 물리적으로 분리시킨 후 전자가 한 반응물에서 다른 반응물로 이동할 때 강제로 외부 선을 통해서 흐르도록 설계해야 한다. 환원이 일어나는 전극을 Cathode(환원 전극), 산화가 일어나는 전극을 Anode(산화 전극)라고 정의한다.
염다리는 전지 전체에 걸쳐 전기적 중성을 유지시켜주며 반응물을 두 개의 반쪽 전지로 분리할 수 있다. 염다리는 전지 반응에 영향을 미치지 않는 전해질인 KNO3를 포함하는 젤로 채워진 U자형 관을 주로 사용한다.

참고 자료

없음