Metal - acetylacetonate 합성

소개글

"Metal - acetylacetonate 합성"에 대한 내용입니다.

목차

1. INTRODUCTION
2. EXPERIMENTAL METHODS
3. RESULTS AND DISCUSSION
4. CONCLUSION
5. REFERENCES

본문내용

Abstract. 이번 실험에서는 배위결합을 통하여 착화합물을 직접 합성해보고, 합성된 착화합물을 Re-crystalization 하여 불순물 없이 수득하고. IR spectroscopy와 NMR 분석을 통하여 합성한 착화합물의 성질을 종합적으로 해석 및 고찰해본다.

1. INTRODUCTION
착화합물(Coordination compounds)은 중심의 금속이온에 루이스 염기 리간드가 배위결합하여 형성되는 물질이다. 중심금속과 리간드는 그 종류가 다양하므로, 착화합물 또한 매우 다양하다.이번 실험에서 리간드로 사용되는 Acetylacetone은 pKa 값이 9 정도로 약산성이며[1], 수용액에서 이온화 되어 Acetylacetonate(acac)이 된다. acac는 두자리 리간드로써 작용하여 중심금속과 배위결합을 이루게 되며, 중심금속으로 Cu와 Al을 사용할 때 Al(III)와 acac의 착화합물은 Octahedral complex, Cu(II)와 acac의 착화합물은 Suqare-planar complex 형태일 것이다. acac 리간드가 3개 결합하는 경우 Δ-isomer와 Λ-isomer 형태의 거울상 이성질체(Enantiomers)가 50 : 50 비율로 존재하게 된다. 금속 이온의 산화수에 따라 acac 리간드가 결합하는 개수가 달라지며, 이에 따라 착화합물의 구조와 이성질체의 종류 또한 달라진다.

착화합물이 형성되는 반응은 치환반응, 열해리반응, 촉매반응, 산화-환원반응 등 여러 가지 반응이 존재한다. Al(acac)3 는 암모니아가 존재하는 Acetylacetone에서만 형성될 수 있다. 암모니아는 Acetylacetone을 엔올 토토머로 전환하여 착물을 형성할 수 있도록 한다. Al2(SO4)3·18H2O + 6acacH + 6NH3 → 2Al(acac)3 + 3(NH4)2SO4 + 18 H2O, 그리고 Cu(acac)2의 형성 반응식은 다음과 같다. CuCl2·2H2O + 2(Hacac) → Cu(acac)2 + 2HCl .+ 2H2O 이 반응은 언뜻 보기에는 강산이 생성되는 반응이므로, 평형상수가 매우 낮아보이지만, 실제로는 생성물의 안정도가 매우 우수하기 때문에 열역학적으로 평형상수가 1보다 크다.

참고 자료

PUB CHEM. https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/acetylacetone (2021-03-25)
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