[일반화학실험]액체의 점도측정 예비+결과레포트[최신만점자료]

소개

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목차

1. 두 액체의 점도비 식을 통해 증류수, 에탄올의 온도별 점도값 계산
2. 증류수와 에탄올의 온도에 따른 점도 그래프 만들기
3. 아레니우스식을 이용한 그래프 만들기
4. 물과 에탄올의 활성화 에너지(Ea) 계산
5. 논의 및 고찰

본문내용

물의 분자량은 18g/mol, 에탄올의 분자량은 46g/mol이다. 분자량이 커지면 전자의 수가 많아져 분산력이 커지게 된다. 그로 인해 분자의 운동에너지는 감소하게 된다. 그로 인해 물과 에탄올의 점도의 차이가 생긴다. 그리고 분산력에서는 극성의 유무는 작용하지 않는다.
이번 실험에서 사용하게 된 증류수와 에탄올은 온도가 올라감에 따라 밀도는 감소하고 있다. 온도가 증가할수록 기체의 부피는 증가하지만, 액체의 경우에는 부피의 변화량이 미미하다. 하지만 분자의 운동에너지가 증가하게 되고 분자 간 거리가 멀어져 밀도가 감소하면서 점도 또한 감소하게 된다. 반대로 온도가 감소하게 되면 분자 간 끌어당기는 힘이 증가하게 되어 밀도는 증가하고 점도도 증가하게 된다. 아레니우스식을 통해서도 온도의 변화에 따른 속도의 변화로도 점도의 차이가 생기는 이유를 이해할 수 있었다.
반면에 기체는 온도가 증가하게 되면 분자의 운동에너지가 증가하게 되고 분자 간 충돌이 많아지게 된다.

참고자료

· 없음