[A+,100점] 일반화학실험1 9. 전기화학 갈바니 전지 레포트

소개글

[A+, 100점] 일반화학실험 9. "전기화학: 갈바니 전지" 레포트입니다.

한 레포트 당 5시간 이상 작성하였으며, 충분한 자료조사 후 직접 서술하였습니다.
이론, 실험 장비, 실험 과정, 결과 및 관찰, 그리고 가장 중요한 토의까지 상세히 기술하였습니다.

레포트 쓰기 어려워하시는 분들은 한번만 참고하셔도 어떻게 기술해야되는지, 어떻게 점수를 잘 받을 수 있는지에 대해 감이 잡히고, 큰 도움 되실것입니다.

목차

1. 학과 학번 이름

2. 실험 제목 및 목적

3. 이론
가. 전기화학
나. 산화와 환원
1) 산화-환원 반응
2) 산화수
3) 금속의 활동도 서열
4) 반쪽 반응법을 이용한 반응식의 완결
다. 화학전지
1) 화학전지란?
2) 화학전지의 원리
라. 갈바니 전지
마. 전위와 표준 환원 전위
1) 표준 전지 전위
2) 표준 환원 전위와 표준 수소 전극
3) 전지의 표준 전위 구하기
바. 비표준 상태에서의 전지전위

4. 실험 장비, 초자 및 시약(MSDS 포함)

5. 실험 과정
가. 갈바니 전지 만들기
나. 전위 측정

6. 참고 문헌

7. 결과 및 관찰
가. 실험 결과
1) 갈바니 전지 만들기
2) 전위 측정
3) 검류계는 언제 사용하는지 예시를 적으시오
나. 실험 관찰

8. 토의
① 전압계, 전류계, 검류계는 각각 어떤 것을 측정하는 장치인가?
② 갈바니 전지의 전압 측정 시 오차가 나타난 이유?
③ 각 전지에 대해 전압, 전류, 검류를 측정한 결과에 대한 고찰

본문내용

2. 실험 제목 및 목적 (Title and Purpose of Experiment)
실험 제목: 전기화학: 갈바니 전지
실험 목적:산화-환원 반응을 이용한 갈바니 전지를 만들어보고 이를 통해 실생활에 쓰이는 전지에 대해 이해한다.

3. 이론 (Theory)
가. 전기화학
자발적인 화학 반응은 에너지를 방출하고, 이 에너지가 전지 에너지로 변화될 수 있다. 즉, 전기에너지를 발생시킬 수 있는 화학 반응을 전기화학 반응이라고 한다. 전기화학은 Electrochemistry로서, Electricity와 Chemistry의 합성어로 전기적 에너지와 화학전 에너지의 변환에 관한 학문이다. 전기화학은 자발적, 비자발적 화학 반응을 모두 포함한다. 자발적으로 전기에너지를 일으키는 반응인 갈바니(볼타) 반응과 비자발적인 반응인 전해 반응으로 나뉜다. 전기적 에너지는 전지와 연료 전지 등으로 사용되며, 이 전지는 일차 전지(primary cell)와 이차 전지(secondary cell)로 나뉜다. 일차 전지의 경우 전지의 기전력이 0으로 떨어지면 버리거나 분해 후 재처리 과정을 거쳐 재활용되어야 한다. 이차 전지는 전지의 기전력이 떨어지면 외부 전력을 이용하여 재충전할 수 있다.

나. 산화와 환원
1) 산화-환원 반응(oxidation-reduction reaction)
산화-환원 반응은 언제나 함께 일어나며, 한 과정만 독립적으로 일어날 수 없다. 전자의 이동 관점에서 생각해보면, 산화(oxidation) 반응이란 금속처럼 전자를 잃는 반응이며, 환원(reduction) 반응이란 수소 이온처럼 전자를 얻는 반응이다. 다른 물질을 산화시키는 물질을 산화제(oxidizing agent 또는 oxidant)라고 한다. 산화제는 다른 물질로부터 전자를 얻으므로 자신은 환원된다. 환원제(reducing agent 또는 reductant)는 다른 물질에 의해 전자를 주기 때문에 다른 물질을 환원시킨다. 따라서 환원제는 이 과정에서 산화된다.

참고 자료

일반화학, 브라운 외 5명, 14판, 자유아카데미, 154-156, 912-926, 933-934, 939
“전압계, 전류계, 검류계”, 『물리학백과』, 한국물리학회
기초 물리화학, 이석희, 10판, 자유아카데미, 355-357, 363-376