[A+,100점] 일반화학실험1 4. 열량계법 레포트

소개

[A+, 100점] 일반화학실험 4. "열량계법" 레포트입니다.

한 레포트 당 5시간 이상 작성하였으며, 충분한 자료조사 후 직접 서술하였습니다.
이론, 실험 장비, 실험 과정, 결과 및 관찰, 그리고 가장 중요한 토의까지 상세히 기술하였습니다.

레포트 쓰기 어려워하시는 분들은 한번만 참고하셔도 어떻게 기술해야되는지, 어떻게 점수를 잘 받을 수 있는지에 대해 감이 잡히고, 큰 도움 되실것입니다.

목차

1. 실험 제목 및 목적

2. 이론
가. 열량계법과 열량
1) 열량계법
2) 커피컵 열량계
3) 통열량계
4) 우리 주위에서 찾을 수 있는 열량계 - 적산열량계
5) 열량
나. 열용량
1) 열용량
2) 열용량의 계산
다. 비열
라. 열역학
1) 열역학에 대한 기본 설명
2) 열린계와 닫힌계, 고립계
3) 열역학 제 0법칙
4) 열역학 제 1법칙
5) 열역학 제 2법칙
마. 흡열반응과 발열반응
바. 엔탈피
사. Hess의 법칙
아. 중화반응과 중화열

3. 실험 장비, 초자 및 시약(MSDS포함)

4. 실험 과정
가. 열량계의 열용량 과정
나. 강산에 대한 강염기의 중화열

5. 참고 문헌

6. 결과 및 관찰
가. 열량계의 열용량 과정
나. 강산과 강염기의 중화열

7. 토의

본문내용

2. 실험 제목 및 목적 (Title and Purpose of Experiment)
열량계법, 물질의 기본 원리인 에너지 보존 법칙, 즉 ‘고립 계가 잃은 열은 주위가 얻은 열과 같다’라는 기본 성질을 이용하여 에너지 변화를 열량으로 측정함으로써 물질의 상태를 이해한다.

3. 이론 (Theory)
가. 열량계법(calorimetry)과 열량
1) 열량계법
열량계법은 물질에서 화학 반응으로 일어나는 열 변화량을 측정하는 것이다. Δ H값은 일정한 압력에서 반응에 동반되는 열 흐름을 측정하는 실험을 통하여 결정될 수 있다. 열 흐름이 만드는 온도 변화의 크기를 측정하면 열 흐름의 크기를 알아낼 수 있다. 즉, 열량계법은 열 흐름을 측정하는 방법이다. 열의 생성이나 손실을 방지하면서 화학 반응이 일어날 수 있도록 고안한 절연된 용기를 열량계(calorimeter)라고 한다. 열량계는 계와 주위 사이의 물질전달과 에너지 전달 모두 불가능한 고립계이다. 열법분석인 ‘시차주사 열량계법’과 다르게, 가열에 따른 내부에너지 변화가 아닌 화학 반응에 의한 열에너지 변화만을 조사한다는 점에서 차이가 있다.

2) 커피컵(coffee-cup) 열량계
열량계법에서 사용하는 방법과 장치는 연구하고자 하는 과정의
성질에 달려있다. 용액 중에서 일어나는 많은 반응은 압력 조절이 쉬우므로 Δ H를 직접 측정한다. 매우 정확한 연구에 사용하는 열량계는 정밀한 기기를 사용하지만, 매우 간단한 ‘커피컵’열량계도 열량계법 원리를 설명하는 일반화학 실험실에서 종종 사용한다. 열량계를 밀봉하지 않으므로, 본질적으로 반응이 일정한 대기압에서 일어난다. 커피컵에 두 개의 반응물이 녹아 있는 수용액을 가한다고 가정했을 때, 반응물들은 섞자마자 반응하여 생성물을 만든다. 이 경우 계와 주위 사이에는 물질적인 경계가 없다. 반응의 반응물과 생성물은 계에 있고, 이들이 녹아 있는 물은 주위의 일부이다. (열량계도 주위의 일부분이다)

참고자료

· 일반화학, 브라운 외 5명, 14판, 자유아카데미, 146, 180-201, 204, 873
· 백종승. (1991). 적산열량계의 성능평가 방법. 대한설비공학회 강연회 및 기타간행물, 91-108.
· 김성환. (2010). 열역학 법칙들의 형성. 근대철학, 71-77.