분석화학실험 1차시 산 염기 표준용액 제조, 표정, 적정

목차

1. Subject
2. purpose
3. principle
4. Apparatus & Reagent3
5. Proceure
6. Result
7. Dicussion
8. Reference

본문내용

1. Subject
산 염기 표준용액 제조, 표정, 적정

2. purpose
‘산염기 중화 반응’과 물질을 정량하는 ‘적정’을 이해하고,’산 염기 중화적정’을 실험하며 응용해본다. 따라서 지시약을 이용하여 산염기 중화 반응에서 ‘종말점’을 찾고 표정 하고자 하는 수용액의 ‘농도’를 정량 해보며 실험에 적용되는 개념들을 이해한다.
‘산염기 표준용액’에 대해 이해하고, 이것을 이용해서 산 염기를 직접 표정해 보며 이해한다.

3. principle
✓ 산, 염기의 정의
① 아레니우스 이론
-산(acid): H를 갖고 있으며, 수용액 내에서 H+를 만들어내는 물질
-염기(base): OH를 갖고 있으며, 수용액 내에서 OH-를 만들어 내는 물질
-아레니우스 이론의 한계: 수용액에서 일어나는 반응에서만 적용이 가능하다. H+와 OH-를 내놓지 않아도 산이나 염기인 물질이 존재한다. 아레니우스 이론에서와 달리 H+은 수용액에서 홀로 존재하지 않고 물과 결합하여 하이드로늄이온(H3O-)으로 존재한다.
② 브뢴스테드 로우리 이론
-산(acid): 수소양이온(H+)를 낼 수 있는 수소를 가진 분자나 이온(양성자 주개)
-염기(base): 수소양이온(H+)를 받을 수 있는 분자나 이온(양성자 받개)
-브린스테드-로우리 이론의 특징: 브뢴스테드-로우리의 산염기는 상대적인 개념으로써, 어떤 물질은 염기(또는 산)가 있어야 산(또는 염기)으로 작용한다. 따라서 H2O와 같이 어떤 화학종과 반응하는지에 따라 산으로도 또는 염기로도 작용하는 ‘양쪽성 물질’이 존재한다. 이때 산과 염기는 수소 양이온이 이동하면서 각각 ’짝염기’와 ‘짝산’이 된다.
③ 루이스 이론
-산(acid): 배위결합이 형성될 때 비공유 전자쌍을 받을 수 있는 물질(전자쌍 받개)
-염기(base): 배위결합이 형성될 때 비공유 전자쌍을 제공하는 물질(전자상 주개)

참고 자료

Wikipedia
네이버 백과사전