캐털레이즈 반응속도 실험

목차

1. Introduction
2. Methods and Experiments
3. Results and Discussion (Conclusion)
4. 과제
5. Reference

본문내용

1. Introduction

화학반응이란 어떤 물질이 다른 물질과 상호작용하여 화학적 성질이 다른 물질로 변하는 현상이다. 반응물질이 생성물질로 변하는 과정에서 화학반응이 일어나기 위해 최소한으로 공급해줘야 하는 에너지를 활성화 에너지라고 하는데, 활성화 에너지를 낮춤으로써 반응속도를 촉진시켜주는 것을 정촉매(catalyst)라고 한다. 촉매는 반응 과정에서 변성되지 않아 적은 양으로도 화학반응을 지속적으로 유도할 수 있다. 생명체 같은 경우에도 낮은 온도에서 화학반응이 일어나도록 유도하기 위해 촉매를 사용하고 이를 효소라고 한다. 효소(촉매)가 가지는 가장 큰 특징은 기질 효소가 촉매시키는 특정한 반응 분자나 분자 그룹을 일컫는 말
특이성을 가진다는 것이다. 효소는 기질과 결합하는 특이적인 결합구조를 가지고 있는데 이것을 기질결합부위라고 한다. 화학반응에서 기질결합부위에 기질이 탈부착 되는 과정은 가역반응 정반응과 역반응이 모두 가능한 반응
인데, 반면 기질이 분해되는 반응은 비가역반응 정반응만 가능한 반응
이다. 이러한 기질결합부위는 특별한 구조를 가지고 있어 결합할 수 있는 기질이 정해져 있고 이것을 기질특이성이라고 한다. 이번 실험에서 진행하고자 하는 카탈레이스는 효소의 종류로 과산화수소라는 기질을 물과 산소로 분해한다. 또 분해산물로 산소가 나오는 특성을 이용해 발생하는 압력으로 반응속도를 비교할 것이고 Michaelis-Menten 식에 적용해보고자 한다.

2. Methods and Experiments

2.1. Materials
압력계, 250mL 삼각 플라스크, 30% 과산화수소, 감자, 비커, 강판, 피펫, 열교반기, 얼음

2.2. Methods
30% 과산화수소를 증류수로 묽혀서 0.5, 1, 2, 3, 4, 6% 용액을 만들었다. (단 6% 용액은 2개를 준비) 추출액은 감자즙을 천으로 짜서 얻었는데, 카탈레이스 변성을 방지하기 위해 추출액이 들어 있는 시험관을 ice bath에 보관했다. 그다음으로 과산화수소 용액 30mL에 추출액 2mL를 넣고 잘 흔들어서 농도 낮은 경우에는 10s, 농도가 높은 경우에는 5s 간격으로 발생한 산소압력을 기록했다.

참고 자료

David L. Nelson, Michael M. Cox. , 《Lehninger principles of biochemistry 4th》, New York: W. H. Freeman, 2005, 196~199
Gerge plopper, Principle of Cell Biology 2nded,Jones & Bartlett Learning, 2016