표준염기용액의 제조

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최초 등록일
2020.11.20
최종 저작일
2019.09
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소개글

"표준염기용액의 제조"에 대한 내용입니다.

목차

1. 실험목적
2. 실험원리
3. 실험방법
4. 실험결과
5. 실험결론 및 검토(오차분석)
6. 참고문헌

본문내용

실험목적
일정한 농도의 KHP 수용액을 만들고 이를 NaOH 수용액으로 중화적정하는 과정을 통해 표준화한다. 이 과정을 통해 지시약 색이 변하는 당량점을 확인하고 이 당량점에서 떨어뜨린 NaOH 수용액의 적정부피를 통해 정확한 NaOH 수용액의 농도를 구해낸다. 이러한 실험과정을 통해 산 염기 적정의 개념에 대해 알아본다.

실험원리
가. 용액의 묽힘
용액의 묽힘이란 용매를 첨가해 용액의 농도를 낮추는 것을 말한다. 이 과정에서 용매는 더 첨가되지만 원래 용액 속에 있던 용질의 몰수는 변하지 않는다. 따라서 진한용액과 묽은용액 사이의 관계는 아래와 같이 나타낼 수 있다.
M진한×V진한=M묽은×V묽은

나. NaOH 수용액의 표준화
한 물질의 농도를 농도를 알고 있는 다른 물질과의 반응을 이용해 알아내는 방법이다. 적정액이 일차 표준물질이 아닌 경우 정확한 농도를 알기 위해 표준화를 거쳐야한다. 따라서 NaOH는 일차 표준물질이 아니므로 정확한 농도를 알기 위해서는 표준화 과정을 거쳐야 한다.

다. 농도
몰농도(M) = 용질의몰수(mol)/용액의부피(L)
질량백분율(wt%) = 성분질량/총용액질량× 100%
노르말농도(N) = g당량수/용액의부피(L)
라. 산-염기 적정법
시료용액(산 또는 염기)이 표준용액(산 또는 염기)과의 반응이 완결될 때까지 소비된 부피를 측정해서 시료의 농도를 확인하는 방법이다.
당량점: 적정 중 적정시약의 양이 분석물질과 화학량론적 반응을 하는 데 정확히 충분한 점. 이론값으로 미지용액 내의 시료가 모두 반응하는 지점.
종말점: 지시약의 색깔, Ph 등의 물리적 성질이 적정 도중 급격히 변하는 지점. 실험값으로 실험자가 당량점이라고 생각하고 실험을 멈추는 지점.

실험방법
가. 준비시약 및 기구
50wt% NaOH수용액, KHP, PP, 500mL부피플라스크, 25mL뷰렛, 10mL피펫, 20mL피펫, 비이커, 교반기, 깔때기, 자석집게

참고 자료

세화 편집부, 화학대사전 (n.p.: 세화, 2001)
뉴턴코리아 편집부, 과학용어사전 (n.p.: 아이뉴턴(뉴턴코리아) , 2010),
Daniel C. Harris, 방정학, 여인형, 이범규, 이승호, 이인호, 최신분석화학 (n.p.: 자유아카데미, 2013), 13-25, 44-46, 216-218
인권식, 손무정, 이장욱, 분석화학 원리 및 실험 (n.p.: 동화기술교역, 2003), 68-71.
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