화학반응속도 - 시계반응 결과레포트

소개글

"화학반응속도 - 시계반응 결과레포트"에 대한 내용입니다.

목차

1. 실험목적

2. 이론

3. 실험
3.1 기구 및 시약
3.2 실험방법

4. 결과 및 고찰
4.1 data sheet
4.2 실험결과
4.3 고찰

5. 참고문헌

본문내용

1. 실험목적
화학반응속도에 미치는 여러 인자(factor)의 영향을 이해하고 화학반응속도에 미치는 농도의 영향을 조사하는 데에 있다.

2. 이 론
* 반응 속도
화학 반응에서 반응물 농도의 단위 시간당 감소율을 말한다. 화학 반응이 진행되면 반응 물질의 농도는 감소하고 생성 물질의 농도는 증가한다. 이때 반응 물질이나 생성 물질의 농도가 변하는 속도가 반응에 따라 다르다. 따라서 반응 속도는 시간에 따른 반응 물질의 농도 변화량, 혹은 시간에 따른 생성 물질의 농도 변화량으로 나타낸다. 그런데 반응 물질이 생성 물질로 바뀌는 순간 반응 속도는 달라지기 때문에 특정 시간에서의 순간 반응 속도를 고려해야 한다.

반응 속도는 시간에 다른 반응 물질의 농도 변화 그래프에서 기울기에 해당한다. 그래프에서 기울기가 점점 완만해지는 것은 반응 속도가 점점 느려지는 것을 나타낸다.

<중 략>

4.3 고찰
이번 실험은 KI, KCl과 (NH₄)₂S₂O8,, (NH₄)₂SO₄의 혼합물에서의 농도를 각각 다르게 하여 화학 반응의 속도와 그에 따른 k값을 알아보는 실험이었다.
먼저 정확한 부피를 재어 혼합물 A, B, C 용액을 만들고 3개의 용액을 혼합하여 반응 시간을 기록하였다.
반응식에 반응물의 개수로 반응 속도식을 만드는 것이 아니라 초기농도의 변화에 따라 반응종결 시간이 어떻게 바뀌느냐에 따라 반응 속도식이 결정되기 때문에 이번 실험과 같이 각각의 실험에 I-이온과 S₂O82- 이온의 몰농도를 달리하여 실험하였다.

참고 자료

레이먼드 창의 일반화학 제 12판 (사이플러스, 2018)
화학실험 2 (전남대학교 공과대학 화학공학부, 2019) 19장 화학반응속도
반응 속도 [反應速度] (Basic 고교생을 위한 화학 용어사전, 2002. 9. 30., 서인호)
화학반응 [chemical reaction, 化學反應] (네이버 백과)
화학반응 chemical reaction (위키피디아)