물질의 분자량 측정 화학실험 레포트

*민*
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최초 등록일
2020.10.09
최종 저작일
2019.05
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목차

Ⅰ. 실험목적
Ⅱ. 실험원리
Ⅲ. 실험기구 및 시약
Ⅳ. 실험방법
Ⅴ. 실험결과
Ⅵ. 고찰
Ⅶ. 참고문헌

본문내용

Ⅰ. 실험목적

에탄올의 기화와 액화를 적용하여 이상기체 상태방정식 변형은 통해 에탄올의 분자량을 구하여 이를 이론 값과 비교해본다.


Ⅱ. 실험원리

1) 분자량

원자와 분자의 질량은 12C원자의 원자량 12를 기준으로 정하는 단위를 바탕으로 나타낸다. 이 단위로 나타내는 원자의 질량을 원자량이라 하고, 분자의 질량은 분자량이라 한다. --(1)

2) 이상기체 방정식

이상기체 방정식은 엄밀하게 말하자면 이상기체에만 적용되지만, 일반적인 경우에는 실제 기체도 이상기체 방정식을 상당히 근사하게 따른다. 이상기체를 가정할 때 입자의 크기와 입자 간 상호작용이 없다고 보므로, 이상기체 방정식은 고온, 저압의 단원자기체에 가장 잘 적용된다. 식으로 표현하면 다음과 같다.

여기서 P는 압력, V는 부피, n은 기체분자의 몰수, R은 보편 기체상수, T는 절대온도를 나타낸다. --(2)
본 실험에서는 이상기체 방정식을 활용하여 분자량을 측정한다.

3) 보편 기체상수

보일-샤를의 법칙에 의한 이상 기체의 상태 방정식에서 정의되는 비례 상수. 기체 상수라고도 한다. 이상 기체의 상태 방정식 pV=RT(p: 압력, T: 기체의 절대 온도)에서 비례 상수 R. 기체 1몰(mol)의 부피 V는 같은 온도 같은 압력에서 기체의 종류에 관계없이 일정한 값을 가진다. 이상 기체 1몰의 부피는 0℃(273.15K), 1기압일 때 22.413L이므로 기체 상수 R의 값은, R=pV/T=1×22.413/273.15 =0.082054[(atm·L)/(mol·K)]이다. --(3)

참고 자료

두산백과
http://terms.naver.com/entry.nhn?docId=1104715&cid=40942&categoryId=32251
두산백과
http://terms.naver.com/entry.nhn?docId=3537187&cid=58577&categoryId=58577
과학용어사전, 2010. 4. 14., 뉴턴편집부, 현춘수

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