화학반응속도론(고려대학교 화학실험 결과보고서)

소개글

안녕하세요! '화학반응속도론'을 주제로 한 고려대학교 화학실험 결과보고서 입니다.
A+받은 레포트이니 믿고 이용해주세요!
여러 번의 실험에서의 K2Cr2O7의 몰농도 계산 / x축을 시간, y축을 산소 발생량(mL)으로 한 반응속도 그래프 / conclusion 및 discussion 내용도 포함되어 있습니다.
상세한 계산과정이 필요하신 분들이 이용하시면 많은 도움이 되실꺼라 생각합니다 ㅎㅎ

목차

1.. Calculation & Analysis
1) 실험 A, 실험 B 에서의 K2Cr2O7 몰농도 계산하기
2) 실험 C에서의 K2Cr2O7 몰농도 계산하기
3) 실험 A, 실험 C에서의 H2O2몰농도 계산하기
4) 실험 B에서의 몰농도 계산하기

2. Conclusions

3. Discussion
1) 분자의 충돌 이론 (Collision theory) 에 대해 조사해보고, 반응이 일어나기 위한 조건들을 충돌 이론 관점에서 설명하시오.
2) 아레니우스 식이 지니는 의미에 대해 조사해보고, 식에 사용된 상수와 항들에 대해 생각해보시오.
3) + Plus +
실제 우리 생활에서 화학의 반응속도를 빠르게 하거나 느리게 하는 데에 사용되는 예시를 찾아보자.

Ⅶ. Reference

본문내용

실험 결과, 실험 A에서의 반응 속도는 0.2391mL/s, 실험 B에서의 반응 속도는 0.5008mL/s, 실험 C에서의 반응 속도는 0.4968mL/s로 측정되었다. 실험 B의 반응 속도가 실험 A의 반응 속도의 약 2배인 것을 보아, 반응물의 농도가 증가하면 반응 속도도 증가한다는 사실을 실험적으로 확인할 수 있었다. 또한, 실험 C의 반응 속도가 실험 A의 반응 속도의 약 2배인 것을 보아, 촉매의 양이 증가하면 반응 속도도 증가한다는 사실 또한 실험적으로 확인할 수 있었다.

이렇게 실험적으로 결정된 초기반응속도 값(v)을 이용하여 반응 차수와 속도 상수(k)를 계산해 보았다. 반응 차수 m은 1.1, n은 1.1이 나왔고, 속도상수(k)는 실험 A에서는 0.094, 실험 B에서는 0.098, 실험 C에서는 0.10이 나왔다. 이를 통해 과산화수소가 물과 산소로 분해되는 이 반응은 2차 반응 (m+n=1+1=2) 이라는 것을 알 수 있었고, 속도상수 k가 일정함을 확인하였다. (반응 속도 상수 k는 반응물의 초기 농도와 무관하게 반응의 전 과정에 걸쳐 상수로 남는 것)

< 중 략 >

- 분자의 충돌 이론 (Collision theory) 에 대해 조사해보고, 반응이 일어나기 위한 조건들을 충돌 이론 관점에서 설명하시오.

분자의 충돌 이론 (Collision theory) 이란, 분자들이 반응하려면 먼저 반응하는 분자끼리 충돌하여야만 한다는 이론이다. 이 이론에 따르면 반응 물질이 충돌하더라도 충분한 에너지를 가지고 있어야 하며, 충돌하는 방향이 반응이 일어나기 쉬운 쪽이어야 반응이 일어난다.

참고 자료

[네이버 지식백과] 충돌 이론 [衝突理論] (Basic 고교생을 위한 화학 용어사전, 2002. 9. 30., 서인호)
Zumdahl, 화학 제 9판 제 12장 화학 반응 속도론
[네이버 지식백과] 아레니우스식 [Arrhenius equation](식품과학기술대사전, 2008. 4. 10.)
https://terms.naver.com/entry.nhn?docId=295030&cid=60262&categoryId=60262
화학교재연구회, Zumdahl 제 9판, 사이플러스, 2014, 600쪽.
화학반응속도 [PPT] down.edunet4u.net › KEDLAC
표면적 및 압력과 반응 속도 http://study.zum.com/book/13969
반응 속도와 온도 http://study.zum.com/book/12736
표면적 및 압력과 반응 속도 http://study.zum.com/book/13969