일반화학실험 (산화환원 적정) 예비레포트

소개글

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목차

1. 실험 제목

2. 실험 일자

3. 실험 목적

4. 실험 이론
1) 산화•환원의 정의
2) 산화•환원 반응의 예

5. 기구 및 시약
1) 기구
2) 시약

6. 실험 방법
1) 0.02M 과망간산포타슘 용액의 표준화
2) 과산화수소 수용액의 정량

7. 주의 사항

8. 참고 자료

본문내용

4. 실험 이론
(1) 산화•환원의 정의
산화환원반응은 반응물 간의 전자 이동으로 일어나는 반응으로, 산화와 환원이 동시에 일어난다. 전자를 잃은 쪽을 산화되었다고 하고, 전자를 얻은 쪽을 환원되었다고 한다. 이때, 잃은 전자수와 얻은 전자수는 항상 같다.산화환원반응이 일어날 때, 산화수의 변화가 일어난다. 산화수란 일반적으로 이온으로 되었을 때 전하량이다. 산화수가 증가하면 산화, 감소하면 환원이라 한다.

(2) 산화•환원 반응의 예
화환원반응의 대표적인 예시 중 하나는 화학전지이다. 연과 구리로 만들어진 화학전지의 경우, 아연이 전자를 잃고 산화되며, 구리는 전자를 얻고 환원된다.
전체 반응식은 다음과 같다.

<중 략>

7. 주의 사항
(1) KNnO4 용액은 햇빛에 의해 분해되므로 암실 또는 갈색 시약병에 보관하여 농도변화를 방지한다.
(2) KNnO4 용액은 진한 황산에 의하여 폭발을 일으키므로 주의한다.

참고 자료

일반화학실험– p.61~64
네이버 지식백과 시약 검색
https://terms.naver.com/
네이버 지식백과 ‘산화환원반응’ 검색
https://terms.naver.com/entry.nhn?docId=1190511&cid=40942&categoryId=32252
네이버 지식백과 ‘산화반응’ 검색
https://terms.naver.com/entry.nhn?docId=3572777&cid=58949&categoryId=58983
네이버 지식백과 ‘환원반응’ 검색
https://terms.naver.com/entry.nhn?docId=3573320&cid=58949&categoryId=58983