[공학화학실험] 평형 상수와 용해도 곱 결정 (예비)

최초 등록일
2020.08.31
최종 저작일
2017.09
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A 받았던 공학화학실험 예비 보고서입니다.

목차

1. 실험날짜 및 제목
2. 실험 목적
3. 원리
4. 실험기구 및 시약
5. 실험방법

본문내용

2. 실험 목적
색깔을 비교하는 방법으로 착이온의 농도를 알아내어 착이온 생성 반응의 평형상수를 결정하고, Ca(OH)2 포화 용액에 공통 이온 효과를 이용해서 용해도곱을 결정한다.

3. 원리
1) 평형 (equilibrium)
일반적으로 물체 또는 물질의 상태변화를 일으키는 원인이 있으면서 그들의 효과가 서로 상쇄되는 상태를 말하며 원래는 물체의 무게를 측정할 때 천칭이나 대저울의 대가 수평으로 되는데서 생긴 말이다.

2) 평형 상수 (equilibrium constant)
가역적인 화학반응이 특정온도에서 평형을 이루고 있을 때, 반응물과 생성물의 농도 관계를 나타낸 상수이며, 반응물 및 생성물의 초기 농도에 관계없이 항상 같은 값을 지닌다. 이 값이 크면 평형에서 생성물이 반응물보다 더 많이 존재함을 의미한다. 평형 상수는 화학 평형의 법칙으로부터 유도된 것으로 생성물의 몰농도 곱과 반응물의 몰농도 곱의 비이다.

참고 자료

표준일반화학실험 (제 7 개정판) p184~191
두산백과 용해도곱, 공통이온, 르샤틀리에

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