[공학화학실험] 시계반응 (예비)

최초 등록일
2020.08.31
최종 저작일
2017.09
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A 받았던 공학화학실험 예비 보고서입니다.

목차

1. 실험날짜 및 제목
2. 실험 목적
3. 원리
4. 실험기구 및 시약
5. 실험방법

본문내용

2. 실험 목적
시계반응을 이용해서 반응속도의 차이가 큰 반응 단계가 연속적으로 일어나는 화학 반응의 특성을 알아본다.

3. 원리
1) 반응 속도 법칙 (rate law)
반응 속도와 반응 물질의 농도와의 관계를 나타낸 식을 반응속도식이라고 한다. 반응 속도는 반응 물질의 농도에 따라 달라진다. 화학 반응은 반응 물질 입자가 접촉하여야 일어날 수 있기 때문에 반응 속도는 반응 물질 입자의 충돌수에 비례하게 된다. 반응 물질의 농도가 크면 클수록 반응 물질 사이의 충돌수가 커져 반응이 일어날 가능성이 커지기 때문이다. 따라서 반응 속도는 반응 물질 농도의 함수로 나타내어진다. 여기서 반응 속도와 반응 물질 농도와의 관계를 나타낸 식을 반응 속도식이라고 한다. 반응 속도식은 화학 반응식만 보고 그 식을 나타낼 수는 없으며 실험으로 얻은 결과를 바탕으로 결정 될 수 있다.

참고 자료

표준일반화학실험 (제 7 개정판) p201~207
두산백과 반응속도식, 자유에너지

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