반응공학 실험 결과보고서

목차

1. 실험방법
2. 실험결과
3. 논의 및 고찰

본문내용

1. 실험방법
1) 0.1M 가성소다(NaOH)를 100ml 와 0.1M CH3COOC2H5를 100ml를 준비한 후, 0.1M NaOH를 3구 플 라스크에 넣어 설정된 반응온도를 맞추기 위해 자석식 교반기(magnetic stirrer)가 부착된 핫플레이 트(Hot plate)에서 중탕 한다.
* 실온 조건에서 반응을 수행할 때는 핫플레이트를 사용하지 않는다.
2) 0.05M 염산(HCl) 용액을 바이알(vial) 병 5개에 각각 5ml() 씩 담아둔다.
3) 설정된 온도에 도달하면 0.1M 에틸아세테이트를 0.1M 가성소다에 넣어서 혼합한다.
(이 순간부터 반응이 시작됨으로 시간을 측정한다.)
4) 반응 시간에 따른 반응물 시료를 약 5ml씩 재취하여 2)번 과정에서 준비한 0.05M 염산이 들어
있는 바이알병에 넣은 후 흔들어 둔다.
* 반응물의 시료를 염산용액에 담구면 반응이 중지된다.
* 반응물 시료량()과 염산용액의 양은 정확히 일치하여야 한다.()
* 반응 시간은 최초 약 15분 동안에 3분 간격으로 반응물을 채취한다.
5) 바이알 병에 들어있는 시료에 페놀프탈레인 지시약을 2방울 떨어트린 후 0.05M NaOH 용액으로
적정하여 역적정법(back titrate method)을 이용하여 연한 핑크빛이 나타날 때를 종말점으로 한다.
이 때 소비된 0.05M NaOH의 양()을 측정한다.
* 시료의 농도() 계산
(단위 : )
위의 식에서 보면, 여기서,
= 반응물 시료량(ml, ), = 역정정시 소비된 0.05M NaOH 양(ml)
= 초기 반응물 농도 = 를 나타내고 있다.
2. 실험결과
※ 실험결과 값을 도출하는데 사용되는 식
시료의 농도 계산 :
1차비가역 계산 :
1차 가역 계산 :
2차 비가역 계산 :
2차 가역 계산 :

참고 자료

없음