Galvanic Cells, the Nernst Equation (카이스트 일반화학실험 보고서)

소개글

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목차

1. Title
2. Abstract
3. Introduction
4. Theoretical background
5. Methods
6. Results
7. Discussion
8. Conclusion
9. References

본문내용

Ⅲ. Introduction
금속간의 환원경향성 차이에 따라,두 금속을 연결하여 전자가 이동하게 할 수 있다. 이러한방식을 이용한것이 화학 전지인데, 본실험은 화학 전지의 일종인 갈바니 전지를 구성하여실험을 진행할 것이다.
본 진행되는 실험은 총 3가지이다.
1) 전극을 이루는 금속의 종류에 따른전지 전위 측정
2) 전지를 이루는 전해질의 농도에 따른 전지 전위의 변화 관찰
3) 네른스트 식과 이를 이용한 농도의 측정
위의 실험들을 통해 갈바니 전지의 특성과네른스트 식에 대해 알아볼 것이다.

Ⅳ. Theoretical background
가. 산화 환원 반응
반응물사이에서 전자가 이동하여 나타나는 반응이다.산화반응과환원 반응은 항상 동시에 일어나며, 전자를 잃은쪽이 산화, 전자를 얻은 쪽이 환원되었다고 한다. 본 실험의 주제인 갈바니 전지를 예시로 들면,

위 그림의 갈바니 전지의 경우, 아연판은 산화되어 전자를 잃고 수용액 상태가 된다. 그와 동시에 구리판은아연에서 나온 전자를받아 환원되어 수용액 상태의 구리가구리판에 달라붙게 된다. 본 실험에서는 위의 예시와 같은 산화 환원 반응을 주로 다룰 것이다.

참고 자료

J.A.Beran, Laboratory Manual for Principles of General Chemistry, Wiley, 2014, 10thedition,willy
David W. Oxtoby, H. P. Gillis, Alan Campion, Hatem H. Helal, Kelly P. Gaither, Principles Of Modern Chemistry 7th ed, Brooks/Cole.