[금속공학] 금속 결합

목차

○ 이온결합
○ 공유 결합
○ 금속 결합
○ 수소결합
○ 반데르발스결합
○ 쌍극자결합

본문내용

○ 이온결합
(1) 이온 결합의 형성

가. 이온의 형성 : 이온화 에너지가 작은 금속 원자와 전자 친화도가 큰 비금속 원자가 만나면 각각의 원자는 전자를 잃거나 받아 양이온과 음이온을 형성하면서 18족 전자 배치와 같게 되므로 안정한 전자 배치를 이룬다.

① 양이온이 되기 쉬운 원소 : 금속 원자들이 전자를 잃고 옥텟(octet)을 이루며 양이온 형성
·원자가전자 수가 적은 원소 ▷ 1, 2, 13 족 원소
·양성 원소(금속성이 강한 원소)
·이온화 에너지의 값이 작은 원소
② 음이온이 되기 쉬운 원소 : 비금속 원자들이 전자를 얻어 옥텟(octet)을 이루며 음이온 형성
· 원자가전자 수가 6, 7인 원소 ▷ 16, 17 족 원소
· 음성 원소(비금속성이 강한 원소)
· 전자 친화도가 큰 원소
③ Na+ 과 Cl-의 형성 : 나트륨 원자와 염소 원자가 만나면 11Na에서 전자 1개가 17Cl로 이동하여 나트륨 이 온(Na+= Ne의 전자배치)과 염화 이온(Cl-=Ar의 전자 배치)을 형성한다.

참고 자료

없음