역적정법에 의한 Nickel의 정량
- 최초 등록일
- 2019.12.07
- 최종 저작일
- 2019.11
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목차
1. 추가 이론
2. 실험 방법
3. 실험 결과
4. 토의 및 고찰
5, 출처
본문내용
1. 추가 이론
- 역적정법
유기 화합물의 반응과 같이 반응 속도가 느려서 종말점을 찾기 어려운 경우에는 일정량의 표준용액을 가하여 목적 성분과 반응 시키고 남은 표준용액을 다른 표준 용액으로 적정하는 방법을 역적정(back titration)이라고 한다.
- 조건형성상수
형성 상수는 Y4-와 금속 이온 간의 반응을 나타내 준다.
그러나 대부분의 EDTA는 pH 10.37이하에서 Y4-로 존재하지 않는다.
따라서 형성 상수 Kf에 금속 이온과 결합하지 않은 전체 EDTA 중 Y4-형으로 존재하는 분율인 αY4-를 곱한 Kf'을 이용한다.
<중 략>
3. 실험 결과
1) 0.05M의 EDTA 표준용액을 제조하는 방법을 서술하시오.
0.05M EDTA 표준용액을 100ml 제조하기 위해서는, 0.05M x 100ml = 0.005mol이다. 0.005mol x 372.24g/mol = 1.86g이다.
참고 자료
[위키백과] 형성상수
[구글이미지] 형성상수
[구글이미지] 배위화합물, EDTA