[화학공학실험] 트립신(Trypsin) 효소 반응공학 실험 (효소 반응 속도론, 미카엘리스 멘텐식)

최초 등록일
2019.11.19
최종 저작일
2018.04
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소개글

서울권 대학 화학공학실험 트립신 효소 반응 속도론 실험 레포트입니다.
효소 반응 속도론에서 미카엘리스-멘텐 식(Michaelis-Menten)을 이용하여 해석하는 실험입니다.

목차

1. 개요
1) 실험목표
2) 실험원리
(1) 용어
(2) 이론
(3) 기기원리

2. 시약 및 실험기구
1) 물질
2) 실험기구
3) 실험기기
(1) 기기명
(2) 사용 목적
(3) 사용 방법
(4) 결과의 해석 방법

3. 실험방법

4. 실험 노트

5. 결과 및 논의
1) 실험결과
2) 결과해석 및 논의:
(1) 실험결과에 기반한 효소촉매반응의 속도론적 해석
(2) 효소반응과 일반 화학촉매반응의 차이점분석
(3) 속도 상수의 중요성
(4) 기타 공정조건이 반응활성도와 선택도에 미치는 영향

6. 결론

7. 참고자료

본문내용

1) 실험 목표:
1. 효소 반응의 기본 원리를 이해한다.
2. Trypsin 효소를 이용한 단백질 분해반응을 통하여 효소반응속도론에 대해 이해하고 반응 속도에 영향을 미치는 변수들에 대하여 이해한다.
3. 생물체로부터 유용한 물질 생산을 위한 원리와 생산 공정에 관한 기본 개념에 대해 이해한다.
4. UV-Vis spectrophotometer의 사용법과 원리를 알아본다.

2) 실험 원리:
(1) 용어 정의 :
1.효소: 화학반응에서 자신은 변화하지 않으면서 반응속도를 빠르게 하는 단백질이다. 단백질로 만들어진 촉매이다. 단백질로 이루어져 온도나 pH 등 환경 요인에 의하여 기능이 크게 영향 받는다. 몇 가지 반응만을 선택적으로 촉매 하는 기질특이성을 가지고 있다.
2.기질: 효소가 촉매 시키는 특정한 반응 분자나 분자 그룹을 말한다.
3.완충용액: 외부로부터 어느 정도의 산이나 염기를 가했을 때, 영향을 크게 받지 않고 pH를 일정하게 유지하는 용액을 말한다. 완충액이라고도 하며, 일반적으로 약한 산과 그 염의 혼합용액 또는 약한 염기와 그 염의 혼합용액이 완충작용을 한다.

(2) 이론:
1.효소 반응 속도론; 효소반응의 속도를 여러 조건에서 측정하여 그것을 해석하는 것으로 그 효과를 조사하려고 하는 방법론이다. 효소의 촉매 메커니즘, 물질대사에서의 역할 , 그 활성이 조절되는 방법, 그리고 약물이나 작용제의 효소 억제법을 알 수 있다 .
2.Michaelis-Menten equation: 효소 반응의 해석(효소 반응 속도론)에 사용되는 기본적인 식으로, 효소가 기질과 결합하여 효소-기질 복합체를 형성한 후 이것에서 다시 반응 생성물이 생성되고 동시에 효소가 유리되는 관계에서 얻은 반응속도식이다. (식,그래프 써주기) 효소는 MAX(최대속도)에 점근적으로 도달하며, KM은 v/2에 도달하는 기질 농도이다.

참고 자료

Mary K.Campbell, 「Biochemistry」,Cengage Learning
Holler, 「Principles of Instrumental Analysis」, Thomson,
김동은, 「효소반응속도론」,월드 사이언스, 2005

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