사이클로헥세인의 어는점 내림 (화학 및 실험 A+자료 )

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최초 등록일
2019.11.08
최종 저작일
2019.11
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안녕하세요
직접 작성한 '화학 및 실험' 과목 A+ 받은 자료입니다.

예비, 결과가 같이 있으며
실험 결과와 결과 분석(질문, 오차원인 등등)이 있는 자료입니다.

다른 실험들도 많이 올렸으니 참고하세요

목차

1. 실험목적

2. 실험이론
2.1. 몰농도(molarity)와 몰랄농도(molality)
2.2. 총괄성의 공통적 특징과 어는점 내림
2.3. 어는점 내림상수와 어는점 내림을 이용한 몰질량 계산방법

3. 시약 및 기구

4. 실험 방법

5. 참고 문헌

6. 실험 결과
(1-1) 시간에 따른 cyclohexane의 온도 측정
(1-2) 시간-온도 그래프를 그리고 각 실험에서의 cyclohexane의 어는점 확인
(1-3) Naphthalene의 분자량을 구하시오.

(2) Unknown 시약

7. 관찰과 결과 분석
(1) 각각의 그래프의 양상이 다른 이유를 설명해 보자.
(2) Naphthalene과 분자량을 계산할 때 몰랄농도를 사용하는 이유를 설명해 보자.
(3) 실험에서 계산으로 얻은 분자량과 실제 분자량의 오차율을 구하고 차이가 나는 이유를 생각해 보자.
(4) Unknown 시약이 무엇인지 추측해보고, 그 이유를 생각해 보자.

본문내용

1. 실험 목적
순수한 용매인 사이클로헥세인과 나프탈렌을 용해한 용액의 어는점을 측정하고 어는점 내림 현상을 이용하여 비휘발성, 비전해질인 나프탈렌의 분자량을 계산한다.

2. 실험 이론
화학에서 분자량을 측정하는 방법에는 여러 가지가있다. 대표적으로 어는점 내림에 의한 분자량 측정, 끓는점 오름에 의한 분자량 측정, 이상기체 상태 방정식( )
에 의한 분자량 측정, 빅터 마이어(Victor meyer)법에 의한 분자량 측정이 있다. 용액의 끓는점 오름, 어는점내림, 그리고 삼투압은 용질 때문에 나타나는 현상들로 용질의 알갱이 수에만 의존하고 그 종류에 무관하다. 용질은 비휘발성이고 따로 녹아들어가지 않는다는 가정 하에 용액이 얼 때는 순수한 고체 용매만이 분리된다. 이 원리를 이용하여 순수한 사이클로헥세인의 어는점을 측정하고, 사이클로헥세인에 나프탈렌을 첨가하여 용액의 어는점을 측정하여 나프탈렌의 분자량을 측정할 수 있다.

1.1. 몰농도(molarity)와 몰랄농도(molality)
1.1.1. 몰농도(molarity)
몰 농도는 용액 1L에 녹아 있는 용질의 몰수로 나타내는 농도로 일반적으로 ㏖/ℓ 또는 M으로 표시하며 공식으로는 다음과 같이 나타낼 수 있다.
몰농도(㏖/ℓ) = (용질의 몰수(㏖)) ÷ (용액의 부피(ℓ))
즉, 몰 농도는 용액 속에 들어 있는 용질의 몰수를 용액의 부피로 나눈 값을 의미하고 측정이 쉬워 실험실에서 유용하게 쓰인다.

1.1.2. 몰랄농도(molality)
몰랄 농도란 용매 1㎏ 속에 녹아 있는 용질의 양을 몰수로 나타낸 농도를 의미하고 단위는 ㏖/㎏ 또는 m으로 표시하며 공식은
몰랄농도(㏖/㎏) = (용질의 몰수(㏖)) ÷ (용매의 질량(㎏))
으로 나타낼 수 있다. 몰 농도(molarity)와 몰랄 농도(molality)는 둘 다 몰수를 나타내는 점에서는 같지만 몰랄 농도는 질량을 기준으로 하고 몰농도는 부피를 기준으로 하는 점이 다르다.

참고 자료

사이언스몰 https://www.scienceall.com/
두산백과 http://www.doopedia.co.kr/
위키백과 https://ko.wikipedia.org/wiki/

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