[일반화학실험] 산 염기 중화적정을 이용한 약산의 해리상수(Ka) 유도 결과보고서

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2019.10.10
최종 저작일
2019.10
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목차

1. 실험제목

2. Key words

3. 실험일자

4. 실험목적

5. 원리 및 이론
Ⅰ) 중화반응
Ⅱ) 브뢴스테드(Bronsted-Lowry) 의 산과 염기
Ⅲ) 약산
Ⅳ) 짝산-짝염기
Ⅴ) 다양성자 산
Ⅵ) 평형상수 (K)
Ⅶ) 산 해리 상수 (Ka)
Ⅷ) 헨더슨-하셀바하식 완충액의 pH를 계산하는 공식.
Ⅸ) 실험에서 Ka를 구하는 방법

6. 기구 및 시약

7. 실험 방법

8. 참고문헌

9. 결과

10. 고찰

본문내용

1. 실험제목 : 산 염기 중화적정을 이용한 약산의 해리상수(Ka) 유도

2. Key words : 당량점, 종말점, 중화반응, 중화곡선, 브뢴스테드의 산과 염기, 짝산-짝염기, 약산, 평형상수, 해리상수, 완충용액

3. 실험일자 :

4. 실험목적 : ①NaOH의 농도를 KHP와의 중화적정을 통하여 얻어낸 뒤, HCl과 중화적정을 통해 HCl의 농도를 알아내는 방법을 알아본다.
② NaOH와 약산인 아세트산의 중화적정 그래프를 통해 당량점을 찾아본다.
③ 미지 약산의 pKa 값을 알아본다.

5. 원리 및 이론

Ⅰ) 중화반응

산성 물질과 염기성 물질이 반응하여, 물과 염이 형성되는 반응

<중 략>

Ⅱ) 브뢴스테드(Bronsted-Lowry) 의 산과 염기

·브뢴스테드의 산 : (다른 화합물에) 양성자를 주는 물질
·브뢴스테드의 염기 : (다른 화합물로부터) 양성자를 받는 물질

즉, 브뢴스테드-로우리의 산이란 수소이온을 내놓는 물질이고, 브뢴스테드-로우리의 염기는 수소이온을 받는 물질이다.

Ⅲ)약산

수용액 상태에서 수소 이온을 적게 내놓는 산
⇒해리 정도가 낮은 산
⇒해리 상수가 낮은 산
⇒산해리상수(K)가 1×10-3 이하 또는 pKa값이 3 이상인 물질

Ex) 아세트산(CH3COOH), 탄산(H2CO3)

Ⅳ)짝산-짝염기

브뢴스테드-로우리는 양성자를 주고받는 개념을 이용하여, 산과 염기의 정의를 내렸다. (Ⅱ 참조)

·짝염기 : 산으로부터 한 개의 양성자가 분리 되었을 때 남아 있는 화학종.
·짝산 : 염기에 양성자가 첨가된 화학종.

참고 자료

짝산짝염기 https://terms.naver.com/entry.nhn?docId=1145276&cid=40942&categoryId=32251
약산 https://terms.naver.com/entry.nhn?docId=1390163&cid=42566&categoryId=42566
평형 상수 https://terms.naver.com/search.nhn?query=%ED%8F%89%ED%98%95%EC%83%81%EC%88%98&searchType=text&dicType=&subject=
산해리 상수 https://terms.naver.com/search.nhn?query=%EC%82%B0%ED%95%B4%EB%A6%AC+%EC%83%81%EC%88%98&searchType=text&dicType=&subject
헨더슨-하셀바하식 https://terms.naver.com/entry.nhn?docId=3471731&cid=58529&categoryId=58529
「브뢴스테드-로우리 산염기 이론」 https://ko.wikipedia.org/wiki/%EB%B8%8C%EB%A2%B4%EC%8A%A4%ED%85%8C%EB%93%9C-%EB%A1%9C%EC%9A%B0%EB%A6%AC_%EC%82%B0%EC%97%BC%EA%B8%B0_%EC%9D%B4%EB%A1%A0
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