인하대학교 일반화학실험 19 질산포타슘의 용해도 예비보고서

소개글

5점만점 중 4점 받은 예비보고서입니다.
족보들과 참고문헌 확인해가면서 직접 작성한 실험보고서입니다.
빨간색 동그라미 쳐진 부분이 조교님이 중요하게 생각하시는 부분이니 참고하시면 좋겠습니다.
실험 조교님들마다 채점기준이 다를 수 있으니 참고용으로 보시고 조교님 말씀을 잘 따르시면 좋습니다.

목차

1. 실험 제목

2. 실험 목적

3. 실험 원리
1) 엔탈피
2) 용액과 용해, 용해열
3) 용해도
4) 재결정
5) 자발적변화
6) 엔트로피
7) 자유에너지
8) 화학평형
9) 자유에너지와 평형의 관계

4. 고찰

5. 참고문헌

본문내용

실험제목: 질산포타슘의 용해도
실험목적: 비교적 용해도가 큰 질산포타슘 (KNO_3)의 용해도가 온도에 따라 어떻게 변하는 가를 관찰하고 이를 이용해 용해열(ΔH)를 구한다. 또 용ㅐ도 차이를 이용해 불순물이 혼합된 KNO_3를 정제하는 방법을 알고 수득률을 측정할 수 있다.
실험원리:
1. 엔탈피: 계에 대한 열역학적 에너지이다. 계 내부에너지 E, 압력 P, 부피 V에 대해 H=E+PV로 정의된다. 즉 내부에너지와 역학적에너지의 합으로 계의 총 열역학적 에너지를 의미하며 상태함수이다. 화학에서는 등압조건(ΔP=0)에서의 엔탈피 변화(ΔH)를 많이 생각한다. ΔH=ΔE+PΔV+ΔP V=ΔE+PΔV=(Q-PΔV)+PΔV=Q 이다. 즉 계의 열출입, 반응열과 반응엔탈피는 같다. (등압조건에서) 즉 엔탈피 변화를 통해 계의 열출입을 생각해볼수 있다.

참고 자료

대학화학교재편찬회, 일반화학실험 (사이플러스, 2016)
Steven S. Zumdahl, Susan A. Zumdahl, 줌달의 일반화학 제 9판 (화학교재연구회 역, CENGAGE, 2014)