[생화학실험]Kinetics of a Reaction

소개글

실험제목: Kinetics of a Reaction
Keywords: 반응속도식, 활성화에너지, 반응속도, 속도 상수, 촉매
실험목적: 실험을 통해 반응의 반응속도를 측정하고 산에 존재하는 브롬화이온에의해 아이오딘화 이온이 산화되는 반응의 반응속도식을 구한다.

목차

1.예비보고서
1)실험 제목
2)키워드
3)실험목적
4)원리 및 이론
5)시약 및 기구
6)실험방법

2.결과보고서
1)실험목적
2)실험치
3)실험결과
4)고찰 및 오차원인

본문내용

원리 및 이론
용어정리
반응속도식: 반응속도는 반응물질의 농도에 따라 달라진다. 화학 반응은 반응물질 입자가 접촉하여야 일어날 수 있기 때문에 반응속도는 반응물질 입자의 충돌수에 비례하게 된다. 반응물질의 농도가 크면 클수록 반응물질 사이의 충돌수가 커져 반응이 일어날 가능성이 커지기 때문이다. 따라서 반응속도는 반응물질 농도의 함수로 나타내어 진다. 여기서 반응속도와 반응물질 농도와의 관계를 나타낸 식을 반응속도식이라고 한다. 그런데 반응속도식은 화학반응식만 보고 그 식을 나타낼 수는 없으며 실험으로 얻은 결과를 바탕으로 결정될 수 있다.
활성화에너지: 우리가 어떤 반응을 진행시키기 위해서는 반응물질들이 필요하고, 그 반응물질들이 서로 만나야 한다. 그렇지만 분자들이 만나기만 한다고 반응이 곧바로 진행되는 것은 아니다. 반응이 일어나기 위해서는 반응을 일으킬 수 있을 정도의 에너지를 가진 분자들이 알맞은 방향으로 충돌해야 한다. 이 두 가지 조건 중 하나라도 만족시키지 못하면 그 분자는 반응을 제대로 진행시킬 수 없다. 알맞은 방향으로 아무리 충돌하더라도, 분자가 반응을 진행시킬 만큼의 에너지를 갖고 있지 못하다면 그 충돌은 쓸데없는 충돌이 되고 만다. 분자들이 만나 반응을 진행시키는데 필요한 최소한의 에너지를 활성화에너지라 부르며 따라서 활성화에너지 이상의 에너지를 갖는 분자들만이 반응에 참여할 수 있다.
반응속도
단위시간당 반응물질의 농도 변화 또는 단위시간당 생성물질의 농도 변화를 반응속도라고 한다.

< 중 략 >

실험방법
(Part 1) 용액 한방울의 부피 구하기
1. 피펫으로 3ml의 증류수를 취한다.
2. 분석저울을 이용해 비커의 중량을 재고 표1에 기록한다.
3. 피펫을 수직으로 들고 비커에 증류수 다섯방울 떨어뜨리고 중량을 재고 표1에 기록한다.
4. 5방울의 증류수를 추가로 넣고 다시 중량을 재서 표1에 기록한다.
5. 4번과정을 반복하고 표1에 기록한다.
6. 1-5과정을 두번더 반복한다.

참고 자료

물리화학실험 강의자료 - Kinetics
네이버 두산백과 - 반응속도식, 반응속도, 촉매, 활성화에너지
네이버 화학용어사전 - 속도 상수

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Kinetics 예비.docx