전기도금-예비레포트

소개글

"전기도금_예비"에 대한 내용입니다.

목차

1. 실험목적

2. 바탕이론
(1) 전기도금 (Electroplating)
(2) 탈지세척 (Degreasing)
(3) Faraday’s Law
(4) 산화-환원 반응 (Oxidation-Reduction reaction)
(5) 표준 환원 전위 (standard reduction potential)

3. 기구 및 시약
(1) 실험 기기
(2) 시약

4. 실험방법

5. 참고문헌

본문내용

1. 실험 목적
(1) 금속 도금 반응을 살펴본다. ( 전극에서 물질이 석출되는 것을 이용 )
(2) 산화-환원 반응 및 Faraday’s Law의 개념을 이해한다.
(3) SEM(Scanning Electron Microscope)을 이용, 금속의 도금된 경계면을 관찰한다.

2. 바탕 이론
(1) 전기도금 (Electroplating)
도금의 종류는 크게 전기도금, 화학도금, 용융도금 등이 있다. 이번 실험에서 사용되는 전기도금은 전해 용액 중에서 물건을 음극으로서 통전하여 표면에 도금 금속을 석내케 하는 것으로 다양한 목적으로 도금하여 비교적 염가이고 적절한 금속 피막을 부여할 수 있다. 전기도금의 다종 소량품 까지 가공 가능하며 다채로운 금속의 질감을 표현, 고가의 금속에 뛰어난 특성과 양호한 밀착성을 가진 피막을 얻을 수 있다. 하지만 형상에 따라 도금 후 얼룩이 생길 수 있다는 것이 단점이다.

(2) 탈지세척 (Degreasing)
탈지란 금속 표면에 부착되어 있는 유기물, 무기물과 유지성 오염 등을 제거하여 금속 표면을 깨끗하게 하는 것을 말한다. 탈지 세척은 도금을 시작하기 전 준비 과정으로 아주 중요한 단계라고 할 수 있다. 전기 도금을 할 때 탈지 세척이 충분히 이루어지지 않으면 전기의 흐름을 방해하는 등의 이유로 도금의 질이 떨어질 수 있다.

(3) Faraday’s Law
패러데이(Faraday)는 어떤 물질을 전기 분해할 때 생성되거나 소모되는 물질의 양과 흘려준 전하량 사이에는 다음과 같은 관계가 성립하는 것을 발견하였다.

① 전기 분해에서 생성되거나 소모되는 물질의 양은 흘려 준 전하량에 비례한다.
② 일정한 전하량에 의해 생성되거나 소모되는 물질의 질량은 각 물질의 (원자량/이온의 전하수)에 비례한다.

참고 자료

세화편집부, 2001, “화학대사전 9”, 세화, p550
비상교육, 2015, “화학1”, 류해일 외 7인, p.190-200
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