질산포타슘

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1. 목적 (Purpose)
온도에 따른 질산포타슘()의 물에 대한 용해도 변화를 측정하여 용해과정의 용해열(용해 엔탈피)과 용해 엔트로피를 구하고 반응의 자발성을 판단한다.

2. 원리 ( Introduction)
용해도 평형은 고체를 녹여 수용액을 만들 때 수반되는 동적 평형의 한 예이다. 정반응과 역반응의 속도가 같아지는 동적 평형에 도달하여 반응물과 생성물의 농도가 더 이상 변하지 않는 상태가 되면 이를 화학 평형이라고 한다. 이때 용해도 평형을 이루는 용액을 포화용액이라고 한다.
용해도 평형 과정의 평형상수를 용해도 곱(상수, )이라고 하며 평형상수와 같은 방식으로 구한다. 모든 평형 상태의 평형상수는 일정한 온도에서 반응물과 생성물의 평형 농도 곱의 비를 의미한다.
① 용해도
용해도는 특정 온도와 압력에서 용매에 포화될 때까지 녹을 수 있는 용질의 양을 농도로 나타낸 것이며
1) 몰 용해도: 1L의 포화용액에 녹아 있는 용질의 몰(mol)수
2) 용해도: 용매 100g에 포화될 때까지 녹을 수 있는 용질의 그램(g)수

참고 자료

일반화학실험. 서울시립대학교 교양화학, 사이플러스
위키백과, “용해도”

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