인하대학교 일반화학실험 11.인산적정과 완충용액 실험결과보고서

소개글

5점만점받은 결과보고서입니다.
문제풀이와 고찰 모두 상세히 적었습니다.
실험결과는 조교님 지시에 따라 각자 실험결과에 맞게 적으시고 분석하실때 참고하시면 좋습니다.

목차

Ⅰ. 실험 분석 및 질문
1. 적정곡선의 그래프에 당량점과 완충영역을 표시하시오.
2. 첫 번째 완충영역과 두 번째 완충영역에서 완충작용이 최대인 pH를 인산의 pKa₁과 pKa의 값과 비교해 보아라.
3. 일반적인 약산 HX에 대하여 Henderson-Hasselbalch 식을 유도하여라.
4. 센 산이나 센 염기로는 완충용액을 만들 수 없는 이유를 설명하여라.
5. 완충작용은 HX와 X-의 농도가 같을 때 가장 크게 나타나는 이유를 설명하여라.
6. 인산의 첫 번째와 두 번째 당량점에서의 이론적인 pH값을 계산해보고 실험치와 비교하여라.

Ⅱ. 실험제목

Ⅲ. 실험결과

Ⅳ. DATA 해석

Ⅴ. 고찰

본문내용

실험제목: 인산적정과 완충용액
실험결과: 첨가한 적정시약(NaOH)의 부피에 따른 pH변화 표와 그래프는 앞 페이지를 참조해주세요. 대략 pH 1.95~2.93, pH 6.85~7.77에서 완충영역을 확인했고 첫번째 종말점 pH 4.30, 두번째 종말점 pH 9.24임을확인했다. 또 이때 적정시약의 부피는 각각 24mL, 50mL로 이론과 조금 달랐다.
DATA 해석
Henderson-Hasslebalch 공식에 따라 각각의 완충구간에서 pH=pKa₁+log([H2PO4-]/[H3PO4]), pH=pKa₂+log([HPO4 2-]/[H2PO4-]) 로 생각할수 있는데, 로그의 진수가 1이 되므로, pH=pKa₁, pH=pKa₂가 된다. (이론적으로) 완충구간에서도 미세한 pH변화가 있으니 완충작용 최대점의 pH를 기준삼으면 pH2.20≒pKa₁=2.13, pH=7.40≒pKa₂=7.21 로 이론값과 실험값이 근소한 오차를 가졌으며, 사실 이론값이 완충영역 안에 있기도 하다. 또한 당량점의 pH는 두 완충작용 최대점의 pH중간값(산술평균) 임을 이용해 이론적인 당량점의 pH를 구해볼 수 있다.

참고 자료

없음