인하대학교 일반화학실험 11.인산적정과 완충용액 실험예비보고서

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최초 등록일
2019.02.26
최종 저작일
2018.10
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소개글

5점만점 받은 예비보고서입니다.
족보들과 참고문헌 확인해가면서 직접 작성한 실험보고서입니다.
빨간색 동그라미 쳐진 부분이 조교님이 중요하게 생각하시는 부분이니 참고하시면 좋겠습니다.
실험 조교님들마다 채점기준이 다를 수 있으니 참고용으로 보시고 조교님 말씀을 잘 따르시면 좋습니다.

목차

1. 실험 제목

2. 실험 목적

3. 실험 이론
1) 화학평형
2) 평형상수
3) 르샤틀리에의 원리
4) 산염기의 정의
5) pH척도를 이용한 산의 세기표현
6) 산 해리상수 Ka
7) 다양성자산
8) 완충용액
9) 산 염기적정
10) 시약 - 인산 (H₃PO₄)

4. 실험 기구 및 시약

5. 실험 방법

6. 고찰

7. 참고문헌

본문내용

• 실험제목: 인산적정과 완충용액

• 실험목적: 인산적정으로 다양성자산의 적정곡선을 이해하고 이를 통해 완충용액을 만들어 실험적으로 확인하며, 그 기본원리를 이해한다.

• 실험 이론:
1. 화학평형: 화학반응이 반응식처럼 반응물들이 모두 반응을 완결하여 생성물로 전환되고 끝나는 것이 아니라 반응물이 생성물이 되는 반응속도와 그 역반응 속도가 같아져 반응물의 양과 생성물의 양이 시간에 따라 일정하게 유지되는 것이다.
2. 평형상수: 화학평형 위치 (반응물이 더 많냐, 생성물이 더 많냐; 반응정도) 는 압력, 온도, 농도 등 여러 조건들에 대해서 바뀌게 된다. 하지만 온도가 같을때 반응화학종과 생성화학종의 농도의 특정 제곱비 (평형상수)가 일정함이 알려져 있다.
3. 르샤틀리에의 원리: 화학평형을 이루는 어떤 계에 대하여 농도, 압력, 온도등의 변화가 가해지면 그 변화를 감소시키는 방향으로 평형의 위치가 이동하는 원리. 예를 들어 인산의 해리반응에 있어서 산성 물질을 추가해 수소이온농도가 증가하면 화학평형은 왼쪽으로 이동하게 된다.
4. 산 염기의 정의: 수소이온의 해리정도, 반응 여부에 따라 산과 염기를 정의하기 시작했으며 화학발전 역사에 따라 그 정의도 확장되었다.
4-1) 아레니우스 산-염기: 산은 화학식에 수소 H를 가지고 물에 녹아 수용액 상태가 되면 수소이온 H+를 내놓는다. (정확히는 H₃O+이온), 염기는 물에 용해되어 수용액상태가 되면 수산화이온 OH-를 내놓는다.

참고 자료

대학화학교재편찬회, 일반화학실험 (사이플러스, 2016)
Steven S. Zumdahl, Susan A. Zumdahl, 줌달의 일반화학 제 9판 (화학교재연구회 역, CENGAGE, 2014)

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