열역학 순수 물질의 상태량

목차

1. 순수 물질의 상태량
1) 순수 물질(Pure Substance)
2) 순수 물질의 상(Phase)
3) 순수 물질의 상변화 과정
4) 상변화 과정에 대한 상태량 선도
5) 상태량 표
6) 이상기체(Ideal Gas)의 상태방정식
7) 압축성 인자 - 이상기체 거동으로부터 이탈 기준
8) 기타 상태방정식
9) 비열(Specific Heat)
10) 이상기체의 내부에너지, 엔탈피 및 비열
11) 고체와 액체의 내부에너지, 엔탈피 및 비열

본문내용

2-1. 순수 물질(Pure Substance)
: 화학적 조성이 변하지 않는 물질
- 한 가지 원소 또는 화합물 (물, 질소, 헬륨 및 이산화탄소 등)
- 균질(homogeneous)의 혼합물(공기 등)

2-2. 순수 물질의 상(Phase)
고체 : 분자간 거리가 짧고 결합력이 커서 입자 고정. 즉, 형태가 고정되어 있음.
액체 : 분자들이 회전 또는 이동, 결합력은 아직 강한 편임
기체 : 분자간 거리가 길고 자체 충돌 또는 용기 벽과 충돌 운동

2-3. 순수 물질의 상변화 과정
물의 비유 : 100℃ ~ 1 기압
포화압력(Saturation Pressure) : Psat
포화온도(Saturation Temperature) : Tsat

열의 종류
-현열(顯熱:Sensible Heat) : 나타날 현. 온도가 올라가고 내려감의 열이 들어가고 나감을 느낄 수 있다.
-잠열(潛熱:Latent Heat) : 숨을 잠. 상변화 과정 동안에 흡수되거나 방출되는 에너지의 양
·융해잠열(융해열:Latent Heat of Fusion) ~얼음의 경우 333.7 kJ/kg. 고체에서 액체로 될 때
·증발잠열(증발열:Latent Heat of Fusion) ~물의 경우 2257.1 kJ/kg. 액체에서 기체로 될 때

참고 자료

없음