엔탈피와 헤스의 법칙 실험 보고서(일반화학 실험), A+ 보고서, 과학기술원

소개글

과학기술원에서 일반화학 실험 중 엔탈피와 헤스의 법칙 실험 보고서입니다. 2018년 2학기에 A+를 받았고 믿고 쓰셔도 됩니다.

가. 강산-강염기(염산-수산화나트륨) 수용액 조건에서 반응열 측정
나. 약산-약염기(아세트산-수산화나트륨) 수용액 조건에서 반응열 측정

2개의 실험을 진행하였습니다.

목차

Ⅰ. 실험목표
Ⅱ. 실험 이론 및 원리
Ⅲ. 실험방법
Ⅳ. 기구 및 시약
Ⅴ. 실험 결과
Ⅵ. 오차의 원인과 고찰
Ⅶ. 결론
Ⅷ. 참고 문헌

본문내용

Ⅰ. 실험목표
서로 다른 산-염기 중화 반응의 반응 엔탈피를 측정해 보고 산-염기 종류에 따른 엔탈피 변화를 알아보기 위함이다.

Ⅱ. 실험 이론 및 원리
가. 엔탈피(Enthalpy)
엔탈피를 물리적 측면에서 정의하면, ‘어느 주어진 계에 열과 일이 전달될 때 그 계가 받아들이는 에너지의 총량’이다. 계가 열과 일을 받아들였을 때 받아들인 에너지의 총량에서 이 계에서 외부에 한 일의 양을 뺀 것이 바로 계가 직접 흡수한 에너지이고, 이를 엔탈피 변화라 한다.

화학적 측변에서 보면 엔탈피는 계가 잠재적으로 갖고 있는 에너지이며 이 값은 열과 일 어느 것으로도 전환되어 방출될 수 있다.

이 엔탈피의 절댓값은 결코 측정될 수 없고 초기 상태와 현재 상태의 상대적인 엔탈피의 변화만을 알 수 있다. 따라서 어느 상태를 기준으로 할 것인지가 중요하다. 일반적으로 ‘표준 생성 엔탈피’라 하면 어떤 화합물이 표준상태에서 구성 원소들의 홑원소 상태로부터 만들어질 때의 엔탈피 변화를 지칭한다.

참고 자료

기초 화학 실험 Ⅰ (2017) 김성균, 남창훈, 정병혁, 71-79