일반화학실험2 완충 용액

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2019.01.01
최종 저작일
2018.10
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소개글

일반화학실험2 범위의 완충 용액 실험입니다.
기본적인 개념과 실험 이론들도 정리했고,
결과 처리 과정식 또한 자세히 나와있습니다.
엑셀 그래프도 첨부 되어있습니다.

목차

1. 실험 목적
2. 실험원리
3. 시약 및 기구
4. 실험방법
5. 결과
6. 고찰
7. 참고 문헌

본문내용

4.실험 목적
CO32-수용액을 HCl로 적정하면서 적정곡선을 얻고, 이를 통해 완충 효과가 잘 일어나는 조건과 당량점 근처에서의 pH 변화를 파악하여 완충 용액에 대해 이해한다.

5.실험원리
1)완충 용액
아세트산(CH3COOH)과 아세트산 소듐(CH3COONa)이 녹아있는 수용액에서 각각 농도가 0.30 M이라 하면, 혼합 용액의 pH는 4.74가 된다. 이 용액 1.0 L에 4.0 M의 수산화 소듐(NaOH) 용액 5.0 mL를 넣으면 pH가 4.80으로 변한다. 반면 pH가 7인 순수한 물 1.0 L에 4.0 M의 NaOH용액 5.0 mL를 넣으면 pH가 12.30으로 변한다. 같은 부피의 두 용액에 같은 양의 NaOH를 용액에선 0.06 만큼만 변했다. 이처럼 산성 또는 염기성 용액에 OH- 또는 H+를 넣었을 때 pH의 변화가 적게 일어나게 하는 용액을 완충 용액(buffer solution)이라고 하고, 이러한 작용(pH 변화에 저항하는 작용)을 완충 작용넣었지만 순수한 물에선 pH가 5.30 만큼 변했고, CH3COOH과 CH3COONa의 혼합이라 한다.

참고 자료

일반화학실험, 자유아카데미, 이홍인 저자, 2016.07.10 발행, P.199~P.206 - 완충 용액 (2018-10-05 검색)
http://msds.kosha.or.kr/kcic/msdsdetail.do - 0.10 M Sodium carbonate (2018-04-02 개정) (2018-10-05 검색)
http://msds.kosha.or.kr/kcic/msdsdetail.do - 0.40 M Hydrogen chloride (2018-04-02 개정) (2018-10-05 검색)
https://ko.wikipedia.org/wiki/%EC%9D%B4%EC%98%A8%ED%99%94_%EC%83%81%EC%88%98 - 산 해리상수 (2018-10-08 검색)
https://ko.wikipedia.org/wiki/%EC%99%84%EC%B6%A9_%EC%9A%A9%EC%95%A1 - 완충 용액 (2018-10-07 검색)
https://terms.naver.com/entry.nhn?docId=1080288&cid=40942&categoryId=32251 - 당량점 (2018-10-08 검색)
https://terms.naver.com/entry.nhn?docId=3569160&cid=58949&categoryId=58983 - 완충 용액(2018-10-08 검색)

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