일반화학실험2 평형 상수의 결정

소개글

일반화학실험2 범위의 평형 상수의 결정 실험입니다.
기본적인 개념과 실험 이론들도 정리했고,
결과 처리 과정식 또한 자세히 나와있습니다.

목차

1. 실험 목적
2. 실험원리
3. 시약 및 기구
4. 실험방법
5. 결과
6. 고찰
7. 참고 문헌

본문내용

4.실험 목적
FeSCN2+의 착이온 평형에서 반응의 평형 상수를 구하고 화학 평형을 이해한다.

5.실험원리
1)화학 평형
이산화 질소(NO2)와 사산화 이질소(N2O4) 사이 가역반응 식은 다음과 같다.

반응 초기에 NO2만 있다고 하면, NO2가 반응하여 N2O4를 만들기 때문에 계속해서 NO2의 농도는 감소할 것이고, N2O4의 농도는 증가할 것이다.

<NO2와 N2O4 사이의 가역 반응에서 (A) 농도 변화와 (B) 반응 속도 변화>

위 그림은 이 반응에서 NO2와 N2O4의 반응 시간에 따른 농도 변화를 나타낸 것이다. NO2, N2O4의 농도는 각각 감소하고 증가하다가 어느 시점에 일정하게 유지된다. 이처럼 반응물과 생성물의 농도가 변하지 않고 일정하게 유지되는 상태를 평형 상태(equilibrium state)라고 한다.
일정한 온도에서 어떤 가역 반응인 화학 반응이 일어나면 그 반응계는 평형 상태에 도달하게 된다. 이를 반응 속도 관점에서 보면 위 반응에서 정반응은 NO2에 대하여 2차 반응, 역반응은 N2O4에 대하여 1차 반응이다.

참고 자료

일반화학실험, 자유아카데미, 이홍인 저자, 2016.07.10 발행, P.189~P.194 - 평형 상수의 결정 (2018-09-27 검색)
일반화학실험, 자유아카데미, 이홍인 저자, 2016.07.10 발행, P.190 - NO2와 N2O4사이의 가역 반응에서 (A)농도 변화와 (B)반응 속도 변화 그래프 (2018-09-27 검색)
http://msds.kosha.or.kr/kcic/msdsdetail.do - 0.002 M Potassium thiocyanate (2017-12-20 개정), (2018-09-21 검색)
http://msds.kosha.or.kr/kcic/msdsdetail.do - 0.20 M Iron(III)nitrate (2018-04-02 개정), (2018-09-27 검색)
일반화학실험, 자유아카데미, 이홍인 저자, 2016.07.10 발행, P.140 - 흡광도 (2018-09-27 검색)