[정량분석화학실험]완충계의 조사(pH meter를 이용한 완충용액 test) A+결과보고서(Discussion 4~5페이지 분량)

소개글

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Discussion 내용은 한글파일로는 10포인트 글자크기로 4페이지 분량 캠퍼스노트 기준으로는 4~5페이지 분량입니다.

목차

1.Procedure
1) 비커에 증류수 200mL를 넣고 5분간 가열하여 식혀라.(용존이산화탄소 제거)
2) 0.1M 산 KHP용액 20mL에 0.1M NaOH 20mL를 첨가하여라.
3) 다른 비커에 0.1M 산 용액 20mL를 넣고 식은 증류수 20mL를 첨가하여라.
4) 두 용액을 혼합하여 buffer A를 만들어라.
5) 0.1M의 산 용액 40mL에 증류수 10mL를 첨가하고 0.1M의 NaOH용액 30mL를 첨가하여라(buffer b)
6) buffer A 25mL를 비커에 담아 pH를 측정하여라.
7) 0.1M HCL 용액을 pH가 0.4씩 변하도록 첨가하고 교반한다. 첨가한 HCL의 mL와 그에 따른 pH변화를 기록하여라.
8) HCL을 계속 가하면서 pH가 2.00일 때 멈추어라.
9) Buffer B로 실험과정 6~8회를 반복하여라.
10) 25mL 증류수로 실험과정 6~8회를 반복하여라.
11) Buffer A의 나머지 25mL를 다른 비커에 옮겨라.
12) 0.1m NaOH 용액을 pH가 0.4씩 변하도록 첨가하고 교반한다. 첨가한 NaOH의 mL와 그에 따른 pH변화를 기록하여라.
13) pH가 13.00일 때까지 NaOH를 가하고 가한 NaOH 부피와 각 점에서의 pH를 구하여라.
14) 각각의 경우에 따라, 가한 산, 염기 용액의 부피에 따른 pH값의 그래프를 그려라.

2.Discussion
Discussion의 주요 내용으로는 크게 ​과정분석,결과분석,오차분석을 다루었습니다.
아래는 세부내용의 일부입니다.
◆pH meter를 보정할 때 다른 buffer로 보정을 하는이유
◆pH meter의 원리 고찰
◆과정1에서 증류수를 가열하는 이유
◆과정2에서 0.1M KHP 20ml와 0.1M NaOH 20ml를 섞었다. 왜 이렇게 섞은 것일까?
◆완충용액을 만들때 두 용액을 같은 농도로 섞는이유
◆결과값 분석
◆오차원인 분석

본문내용

Discussion
이번 실험을 시작하기에 앞서 pH meter를 보정했다. pH를 보정하는 과정에서 을 사용하는 실험 할 때는 Buffer7.01과 9.18을 사용했고, 를 사용할 때는 Buffer 7.01과 4.01을 사용했다. 왜 이렇게 다른 Buffer로 보정을 하는것일까? 그 이유는 은 강산이고 는 약산이기 때문에 경우는 pH가 낮은 값에서 정확한 값을 띄어야하며, 는 높은 pH에서 정확한 값을 띄어야 하기 때문에 이렇게 다른 Buffer로 보정하는 것이다. 보정이 완료되면 실험을 시작하면 된다. 한편 pH meter의 원리는 무엇일까? 그것을 알기 위해선 pH meter의 구조를 살펴 보아야한다. pH meter의 구조는 다음과 같다. 왼쪽의 막대는 sample reference이고 오른쪽 막대는 ion-selective electrode이다. 그런데 오른쪽 막대의 내부도 reference가 있는데, 이것은 왼쪽막대와는 다르게 둘러싸고 있는 용액이 다르다. 그래서 internal reference이다. 그리고 ion-selective electrode 밑에는 막이있다. 이것이 ion-selective membrance이다. 이 부분이 pH meter 원리의 가장 중요한 부분이다. 이 막 내부에는 Ligand가 들어있다. 이것은 금속과 를 잡아서 막 내부로 이동시키는 반면, 과 같은 음이온을 잡지는 않기 때문에 내부로 이동시키지 않는다. 그렇기 때문에 산성 용액이 이 막과 닿으면 가 막 안에 있는 Ligand와 결합한 후 내부로 옮겨진다. 그렇게 되면 왼쪽에 있는 reference와 오른쪽의 reference의 전위가 달라진다. <중 략>

참고 자료

없음