화학평형상수 실험 레포트

목차

1. Title
2. Date
3. Purpose
4. Theory
5. Reagents & Apparatus
6. Procedure
7. Reference
8. Result
9. Discussion

본문내용

- 색깔을 비교하는 방법으로 착이온의 농도를 알아내어 착이온 생성 반응의 평형상수를 결정하고, Ca(OH) 포화 용액에 공통이온 효과를 이용해서 용해도곱을 결정한다.

1. Theory
- 생성물이 다시 반응물로 되돌아가는 역반응이 정확하게 같은 속도로 일어나기 때문에 겉보기에 아무런 변화가 없는 것처럼 보이는 상태를 ‘평형’에 도달했다고 한다.
화학 반응이 평형에 도달했을 때, 반응물과 생성물의 상대적인 야의 비를 ‘평형 상수’로 나타낸다.
이 실험에서는 착이온(Fe(SCN))이 생성되는 반응과 수산화 칼슘(Ca(OH))이 물에 녹는 반응의 평형 상수를 측정한다. 질산철(Ⅲ) 용액과 싸이오사이안산 칼륨(KSCN) 용액을 섞으면 짙은 붉은색의 착이온인 Fe(SCN)가 만들어진다.
용액의 흡광도는 용액에 의하여 빛이 흡수되는 정도는 용액의 농도와 빛이 용액을 통과하는 거리의 곱에 비례한다는 ‘베르의 법칙’을 따른다.
용해도보다 더 많은 양의 고체 물질을 물에 넣어줄 경우 평형 상수는 물 속에 녹아 있는 이온의 농도만으로 표현되는 ‘용해도곱’으로 나타낼 수 있다.

1. Reagents & Apparatus
- 100 20 mm 시험관 7개
- 눈금 실린더 10 mL, 50 mL
- 스포이드
- 그래프 용지
- 테이프
- 시험관대
- 부피 플라스크(25mL) 4개
- 비커(100mL) 4개
- 뷰렛 50mL
- 뷰흐너 깔때기
- 감압 플라스크
- 온도계
- 고무관
- 거름 종이
- 시약주걱
- 0.2 M Fe(NO)
- 0.002 M KSCN
- 0.10 M, 0.050 M, 0.025 M NaOH
- 0.10 M HCl 표준 용액
- Ca(OH)
- 페놀프탈레인 지시약

실험 A. 평형 상수의 결정
1) 5개의 시험관에 번호를 붙여서, 시험관대에 나란히 꽂아두고, 새로 만든 0.002M KSCN 용액 5mL 씩을 눈금 실린더로 측정해서 넣는다.

참고 자료

대한화학회, 『표준일반화학 실험』, 대한화학회(2011), p184-188.