알칼리도 레포트

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2018.07.30
최종 저작일
2011.03
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목차

1. Object & Theory
2. Experimental Process
3. Discussion
4. Appendix
5. Prereport

본문내용

-Object & Theory

·알칼리도
알칼리도(↔산도)는 수중에 함유된 탄산염류, 중탄산염, 수산화물 등의 알칼리분을 탄산칼슘으로 환산하여 1L에 포함된 의 mg으로 표시하며 산을 중화하는 능력을 나타낸다. 알칼리도는 대상 용액의 산을 중화시킬 수 있는 능력으로서, "산"으로 중화측정하고 산도는 알칼리를 중화시킬 수 있는 능력으로서, "알칼리"로 중화 측정한다. 자연수의 알칼리도는 일반적으로 탄산수소염(토양의 염기성 물질과 이산화탄소와의 반응에 의해 상당한 양이 생성)이며, 탄산염, 수산화물을 함유하는 일은 적다. 그밖에 약 산의 염인 붕산염, 규산염, 인산염 등이 소량 존재하기도 한다. 생물학적 산화가 대단히 어려운 몇 가지 유기산, 예를 들어 부식산과 같은 것들은 자연수에 알칼리도를 나타내게 하는 염을 생성한다. 오염된 물이나 혐기성 상태의 물에서는 아세트산, 프로히온산, 황화수소와 같은 약 산의 염들이 생성될 수 있으며, 이들은 알칼리도를 증가시킨다. 경우에 따라서는 암모니아나 수산화물들이 물의 알칼리도를 나타내는 경우도 있다.

·알칼리도 측정법
알칼리도는 CaCO3 등가량으로 환산하여 나타낸다. pH가 8.3이 넘는 시료에 대해 두 단계의 적정을 한다. 첫 번째 단계에서 pH가 8.3으로 될 때까지 적정하면 페놀프탈레인 지시약이 분홍색에서 무색으로 변한다. 적정의 두 번째 단계에선 pH가 약 4.5가 될 때까지 적정하며 이 pH는 메틸오렌지 종말점에 해당한다. 시료의 pH가 8.3이하일 때에는 pH 4.5까지 한번 적정한다.

·노르말농도 (Normal : N)
노르말농도 또는 규정농도(規定濃度)라고도 하며 용액 1L에 1g 당량의 어떤 화합물이 용해되어 있는 상태이다. 황산의 경우 1g 분자량은 98g이고 1g 당량은 49g이므로 황산 1g 분자량은 2g 당량이 된다. 즉, 1노르말 농도황산의 1g 당량인 49g이 물에 녹아 1L의 용액을 만들 때 이 용액의 황산농도(규정농도)는 통산 N으로 표시하므로 1N이다.

참고 자료

수질오염개론/전세진 外 7명/신광문화사/2009/71P, 158~9P
분석화학/손무정 外 7명/신광문화사/2004/2판/50~51P
분석화학입문/SKOOG WESTHOLLER CROUCH/자유아카데미Thomson/7판/289~293P,263P
환경화학/김덕찬 外 2명/동화기술/2000/531p~546p
네이버 백과사전/증류수/http://100.naver.com/100.nhn?docid=142110
http://www.encyber.com
http://100.naver.com/100.nhn?docid=61773
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