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[일반화학실험]용해도 및 분별결정

voyager0525
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최초 등록일
2018.03.26
최종 저작일
2017.03
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소개글

일반화학실험 A+ 받은 레포트입니다. 용해도와 분별결정에 관한 레포트입니다.

목차

1. 실험제목
2. 실험목적
3. 실험이론
4. 기구 및 시약
5. 실험방법
6. 실험결과
7. 토의
8. 참고문헌

본문내용

1. 실험이론
1) 고체, 기체의 용해도 : 용해도란 일정한 온도에서 용매 100g 중에 녹을 수 있는 용질의 g수를 말하며 이 값은 용매와 온도에 따라 다르다. 고체 용질이 액체 용매에 녹는 과정은 보통 흡열 반응이고 엔트로피가 증가 하는 방향이다. 기체 용질이 액체 용매에 녹는 과정은 대부분 발열 반응이고 엔트로피가 감소하는 방향이다. 온도가 높아질수 록 계의 엔트로피가 증가하므로 고체의 용해도는 증가하고 기체 의 용해도는 감소하는 것이 일반적이다. 하지만 고체의 용해 과 정이 발열 반응이거나 기체의 용해 과정이 흡열 반응이라면 르 샤틀리에의 원리에 의해 온도가 증가할 때 용해도 곡선의 기울 기가 일반적인 고체, 기체의 용해도 그래프와는 반대로 나타나 게 된다.
2) 용해도에 영향을 미치는 요인
(1) 온도 : 용해도에 영향을 미치는 요인에는 일단 온도가 있다. 일반적으로 온도가 높 아지면 고체의 용해도는 상승하고 기체의 용해도는 내려간다.
(2) 압력 : 일정한 온도와 낮은 압력에서 난용성 기체의 용해도는 그 기체의 부분압력 에 비례하는데, 헨리의 법칙이 보여주듯이 압력도 용해도에 영향을 미친다.
(3) 공통이온효과 : 어떤 이온을 포함하는 용액에 그것과 공통인 이온을 방출하는 물질 을 첨가했을 때 르 샤틀리에의 원리에 의해 첨가된 공통 이온의 농 도를 감소시키는 방향으로 평형이 이동하는 것을 말한다. 평형이 이동하면서 첨가된 공통 이온을 포함하는 물질이 석출된다. 즉, 용 해도가 감소하게 된다.

참고 자료

위키피디아, K2Cr2O7
(https://ko.wikipedia.org/wiki/%EB%8B%A4%EC%9D%B4%ED%81%AC%EB%A1%9C%EB%AE%B4%EC%82%B0_%ED%8F%AC%ED%83%80%EC%8A%98)
위키피디아, 염화은
(https://ko.wikipedia.org/wiki/%EC%97%
서인호, Basic 고교생을 위한 화학 용어사전, ㈜신원문화사, 2판 2쇄, 597쪽
세화 편집부, 화학대사전, 세화, 2판 3쇄, 689쪽
위키피디아, 용해도
(https://ko.wikipedia.org/wiki/%EC%9A%A9%ED%95%B4%EB%8F%84#.EA.B3.A0.EC.B2.B4.EC.99.80_.EA.B8.B0.EC.B2.B4.EA.B0.80_.EC.95.A1.EC.B2.B4.EC.97.90_.EC.9A.A9.ED.95.B4.EB.90.A0_.EB.95.8C)
위키피디아, 르 샤틀리에의 원리
(https://ko.wikipedia.org/wiki/%EB%A5%B4_%EC%83%A4%ED%8B%80%EB%A6%AC%EC%97%90%EC%9D%98_%EC%9B%90%EB%A6%AC)

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