물리화학실험 pH측정

목차

1. 제목
2. 실험일자
3. 이름
4. 실험기구
5. 시약
6. 실험 목적
7. 원리 및 이해
8. 과 정
9. 결 과
10. 결론 및 고찰
11. 참고문헌

본문내용

① pH의 정의
pH란 용액의 산성 및 염기성 정도를 나타내는 측정 단위로 알려져 있다. pH는 눈금 상에서 0 부터 14 까지 측정된다. pH용어의 "p" 는 음의 상용대수의 수학적 symbol 로서 "H" 는 수소의 화학적 symbol 에서 유도되었다. pH 의 공식적인 정의는 수소이온 활동도 에 대한 음의 상용지수이다.

pH = - log10 (수소 이온의 농도)
pH =-log10 (수소이온의Activity) = -log10 (수소이온의 농도× Activity constant)

Activity constant는 이온이 화학반응에 참여하는 정도를 표시한 양으로 묽은 용액처럼 이온수가 적고 이온이 자유로이 동작할 수 있는 경우 1.0이며 이온 농도가 많아지면 같은 이온끼리 방해가 되어 1.0보다 작아지게 된다.
H+ 농도가 OH - 농도보다 큰 물질은 산성이고 ,OH- 가 H+ 농도보다 크면 염기성 이다. H+ 와 OH-가 동일 량으로 존재하면 중성이 된다.

참고 자료

물리화학실험, 대한화학회
물리화학실험, 형설출판사
물리화학실험 대한화학회 청문당
물리화학 ATKINS