무기화학 산과염기 요약본

목차

1. 산과 염기의 정의
2. 궤도함수 제어와 전하 제어
3. 염기도(basicity)와 친핵도(nucleophilicity)
4. 산의 세기
5. 산소산
6. 금속 이온의 수화(hydration of metal ions)
7. 양성자 친화도(Proton affinity)
8. 수용액에서의 산성도
9. 비수용액에서의 산성도
10. 산화물(oxide)
11. 초강, 산초강염기
12. 유발 효과와 입체 압박
13. 유기 산과 유기 염기

본문내용

1. 산과 염기의 정의
① Arrhenius 산-염기 이론
산 : 수용액에서 H+(H3O+) 주개
염기 : 수용액에서 OH- 주개
→ 수용액에서 적용된다.
→ 중화(neutralization) 반응은 산과 염기의 반응으로부터 염(salt)과 물이 형성되는 반응이다.
산 + 염기 → 염 + H2O(l)
→ 한계 : HCl(g) + NH3(g) → NH4Cl(s) 용액이 존재하지 않기 때문에, H+ 이온이나 OH-이온이 존재하지 않음. = 수용액에만 적용이 됨
② Bronsted-Lowry 산-염기 이론
산 : 양성자 주개(proton donor)
염기 :　양성자 받개(proton acceptor)
→ 짝산-짝염기 : 양성자의 이동에 따라 H+ 한 개의 조성 차이가 나는 두 화학종

<중 략>

4. 산의 세기
· 판단 기준
① 결합 극성(bond polarity) : Hδ+-Hδ- ← X의 전기 음성도
② 결합 세기(bond strength) ← X의 크기
→ 결합 극성에 따른 산의 세기
CH4, NH3, H2O, HF 분자들의 산의 세기를 판단하기 위해서 결합극성에 대해 설명하자면, 17족으로 갈수록 전기음성도가 커지기 때문에, HF분자가 수소를 잃었을 때 음이온인 F-가 안정해지기 좋을 것이다. 따라서 산으로서의 세기는 약할 것이다. 이것을 판단 근거로 산의 세기를 예측해보면,CH4 < NH3 < H2O < HF (기체상태)
→ 결합 세기에 따른 산의 세기
HF, HCl, HBr, HI 분자들의 산의 세기를 판단하기 위해서 결합세기에 대해 설명하자면, 주기가 커질수록 17족 원소의 크기가 커진다. 커짐에 따라서 HX 결합이 약하게 되어 H+이온이 잘 떨어지기 좋을 것이다. 따라서 산의 세기는 약할 것이다. 이것을 판단 근거로 산의 세기를 예측해보면,
HF < HCl < HBr < HI
예측한 결과가 맞을 것이라고는 다음의 표를 통해 확인 할 수 있다.

참고 자료

없음