분석화학 계산문제

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2017.05.15
최종 저작일
2017.04
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목차

1. 순수한 물에 AgCl을 포화시켰을 때의 용해도
2. 0.010M KCl 용액에 AgCl을 포화시켰을 때의 용해도(공통이온 효과, 활동도 계수는 1로 근사한다)
3. NH₃를 0.100M 유지한 용액에서 AgCl을 포화시켰을 때의 용해도(활동도 계수는 모두 1로 근사하며 암모니아의 농도는 0.100M로 유지된다고 가정한다, 즉 암모니아의 이온화는 무시한다)
4. KNO₃ 0.100M 용액에 AgCl을 포화시켰을 때의 용해도(이온세기를 구하고 활동도 계수를 구한 후 문제를 푼다.)

본문내용

AgCl로 포화된 수용액이 있다. 다음을 구하시오.
1) 순수한 물에 AgCl을 포화시켰을 때의 용해도
AgCl(s) → Ag+ + Cl-
Ksp(AgCl) = [Ag+][Cl-] = 1.8 × 10-10 이고, Ksp 평형관계에서 [Ag+]와 [Cl-]의 값이 같으므로, 순수한 물에 AgCl을 포화시켰을 때의 용해도를 x라고 하였을 때, x2 = 1.8 × 10-10 이므로 x는 다음과 같이 풀 수 있다.
= 1.3 × 10-5 M

참고 자료

없음
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