[일반화학 실험레포트]탄산염들의 CO2 생성반응을 통한 일정성분비의 법칙(2주차)-건국대학교 만점 받은 자료 & 수기자료 직접 타이핑으로 옮김

소개글

2016년 건국대학교 <화학 및 실험1> 예비 및 결과레포트입니다.
수기 레포트라 컴퓨터로 옮겨쓰기 귀찮았지만 만점받은 자료 공유합니다.
자료 참고하셔서 만점 받으세요.
예비와 결과레포트 모두 직접 옮겨쓴 판매자는 없을거예요.

목차

1. 실험제목
2. 실험 목적
3. 실험 이론
4. 실험방법
5. 기구와 시약
6. 참고문헌
7. 실험 결과
8. 관찰과 결과 분석

본문내용

1. 실험제목 : 탄산염들의 CO2 생성반응을 통한 일정성분비 법칙 확인

2. 실험 목적 : 두 가지 탄산염 (Na2CO3, NaHCO3)과 HCl의 반응에서 발생하는 CO2의 무게를 각각 측정하고, 화학양론적 계산을 통하여 일정성분비 법칙을 확인한다.

3. 실험 이론
두 탄산염 Na2CO3, NaHCO3과 HCl의 반응식은 다음과 같다.

질량보존 법칙에 의해 반응물과 생성물의 질량이 정확히 같고, 두 가지 다른 반응에서 생성된 CO2의 성분이 일정하다면, 일정성분비의 법칙에 따라 다음과 같은 결과를 예상할 수 있다.

Na2CO3에서 CO2가 빠져나갈 때, 무게가 ( )% 감소할 것이다.
NaHCO3에서 CO2가 빠져나갈 때, 무게가 ( )% 감소할 것이다.

<조사할 내용>
(1) 몰(mole), 몰농도(molarity, M)
몰이란, 물질의 입자 수를 나타내는 단위로, 기호는 mol 또는 mole이라고 한다
1몰은 질량수 12인 탄소의 12g 중에 포함되는 원자의 수를 1몰이라고 한다.

참고 자료

없음