[영양생화학실험]pH 미터를 사용한 측정값과 이론적인 pH 계산값의 비교

목차

1. 실험 목적
2. 실험 이론 및 원리
3. 실험 기구 및 시약
4. 실험 방법
5. 실험 결과
6. 토의 사항
7. 참고 문헌

본문내용

1. 실험 목적
1.1. 이론 강의 시간에 배운 산, 염기의 정의를 토대로, 실험으로 측정한 pH값이 이론적인 계산값과 어떻게 차이가 나는지 알아본다.

2. 실험 이론 및 원리
2.1. 산, 염기 정의(브뢴스테드-로우리 정의)
2.1.1. 산 : 산-염기 반응에서 양성자를 주는 화학종
2.1.2. 염기: 산-염기 반응에서 양성자를 받는 화학종
2.1.3. (aq) + (aq) → (l) + (aq)에서 (=)은 양성자를 주는 화학종이고, NH3은 양성자를 받는 화학종이다.

<중 략>

1. 토의 사항
1.1. 실험 고찰
대체로 이론값과 실험값이 비슷하게 나왔다. 이론적인 계산값은 표준 조건을 가정하여 계산한 값들이다.(25℃, 1atm) 실제 상황은 주위 기압, 온도 등을 고려해야하므로 이론값과 실험값이 다를 가능성이 충분하다. 실험 당시 pH미터가 측정한 용액의 온도는 18.8℃이므로 25℃에서의 pH값과 다르게 나올 수 있다

참고 자료

일반화학 제2판, Ebbing Gammon Ragsdale저, 일반화학교재연구회 역, 자유아카데미