용해도곱 상수 결정 결과보고서
- 최초 등록일
- 2016.11.06
- 최종 저작일
- 2015.11
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소개글
용해도곱 상수 결정 결과보고서입니다.
목차
1. 실험제목
2. 실험목적
3. 결과
4. 결론
5. 고찰
6. 참고문헌
본문내용
1. 실험제목 : 용해도곱 상수 결정
2. 실험목적 : Ca(OH)2 로 포화된 용액에 OH- 이온을 넣어주면 공통이온 효과에 따라 Ca2+ 의 농도가 된다. 이 원리를 이용하여 Ca(OH)2 의 용해도곱 상수를 결정하는 방법을 습득한다.
3. 결과
① 각각의 거른액을 적정해서 [OH-]를 계산한다(.
( [OH-] = 0.10 (mol/L) × 적정에 사용된 HCl용액의 부피(mL) / 25mL )
② 적정해서 얻은 [OH-]에서 수산화칼슘(Ca(OH)2)를 넣어주기 전의 [OH-] (각각 0.000, 0.100, 0.0500, 0.0250 M)을 뺀 값이 수산화칼슘(Ca(OH)2)에 녹아서 생긴 OH-의 농도에 해당한다.
③ [Ca2+]은 실험데이터에서 얻은 [OH-]의 절반에 해당한다.
④ Ca(OH)2의 용해도(S) = [Ca2+] mol/L × Ca(OH)2 분자량 g/mol ⇒ g/L
⑤ Ksp = [Ca2+][OH-]2
참고 자료
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http://www.doopedia.co.kr/doopedia/master/master.do?_method=view&MAS_IDX=101013000922308 - 공통이온효과
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http://www.doopedia.co.kr/doopedia/master/master.do?_method=view&MAS_IDX=101013000706827 - 페놀프탈레인
http://www.doopedia.co.kr/doopedia/master/master.do?_method=view&MAS_IDX=101013000852423 - 염산
http://www.doopedia.co.kr/doopedia/master/master.do?_method=view&MAS_IDX=101013000710524 - 수산화나트륨
http://www.doopedia.co.kr/doopedia/master/master.do?_method=view&MAS_IDX=101013000899646 - 르 샤틀리에의 원리