화학실험보고서-용해도곱상수 구하기
- 최초 등록일
- 2016.10.11
- 최종 저작일
- 2011.11
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목차
1. 탐구실험명
2. 실험실상태
3. 준비물
4. 실 험이 론
5. 실험방법 및 절차
6. 주의사항
7. 실험결과
8. 결론 및 고찰
본문내용
탐구 실험명
용해도곱상수 구하기
준비물
- 시약 : 0.1M,0.05M,0.025M NAOH, 0.1M HCl 표준용액, Ca(OH), 페놀프탈레인 지시약
- 기구 : 삼각플라스크, 눈금실린더, 고무관, 비커, 뷰렛, 뷰흐너깔때기, 감압플라스크, 온도계, 거름종이
실험이론
1) 과량의 고체 수산화칼슘을 물과 함께 섞어 주면 용액은 포화되며 다음의 평형이 이루어진다.
<중 략>
2) 수산화칼슘으로 포화된 용액에 를 넣어주면 용해도곱을 일정하게 유지하기 위해 의 농도가 감소한다. 즉, 수산화칼슘이 침전된다. 이를 공통이온효과라고 하는데 이 원리를 이용하여 수산화칼슘의 용해도곱상수를 구할 수 있다.
3) 공통이온효과의 원리를 이용하여 수산화칼슘의 용해도곱상수를 구하기
- 물 및 이미 그 농도를 알고 있는 여러 가지 NaOH 수용액에 고체 수산화칼슘을 넣어 포화시킨다음, 이들 용액에 함유된 의 농도를 염산 표준용액으로 적정함으로써 결정한다.
참고 자료
없음