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금속의 반응성 실험

*명*
최초 등록일
2016.09.12
최종 저작일
2015.09
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목차

1. 실험 목적
2. 실험이론 및 원리
3. 실험방법
4. 실험결과 및 고찰
5. 고찰
6. 참고

본문내용

1. 실험 목적
금속의 반응성이 어떻게 다른지 실험을 통해 알아보고 부식되는 정도를 실험으로 비교해본다.

2. 실험이론 및 원리
[금속의 반응성]
금속은 전자를 잃기 쉬운 물질로, 금속이 반응을 하는 것은 결국 금속이 전자를 잃는 것을 의미한다. 따라서 금속의 반응성은 금속이 전자를 얼마나 잘 잃는가에 달려 있다.
금속이 전자를 잃고 양이온이 되려는 경향을 금속의 이온화 경향이라고 하는데, 여러 가지 금속들의 이온화 경향을 비교하면 어느 것이 더 반응을 잘 할 수 있는지를 예측할 수 있다. 즉, '이온화 경향성이 크다.' = '반응성이 크다.' = '전자를 잃기 쉽다.' = '산화되기 쉽다.' 라고 표현할 수 있다.
금속과 공기와의 반응을 비교하면, K, Ca, Na은 상온에서 건조한 공기에 의해 빠르게 산화되며 Mg, Fe, Cu, Ni은 공기 중에서 가열하면 격렬하게 반응하지만, Ag, Au, Pt은 가열해도 산화되지 않는다.
금속과 물ㆍ산과의 반응을 비교하면, K, Ca, Na은 찬물과 격렬하게 반응하여 수소 기체를 발생하며, Mg, Al, Zn, Fe은 묽은 산과 반응하여 수소 기체를 발생하지만 Cu, Ag, Au은 묽은 산과 반응하지 않는다.
이러한 결과를 토대로 금속의 이온화 경향이 큰 순서대로 나열하면 다음과 같다.

[용액의 pH]
수소 이온 농도 화학에서 물질의 산성, 염기성의 정도를 나타내는 수치로 사용되며 수소 이온의 해리농도를 로그의 역수를 취해 나타낸 값으로 수소 이온(H+) 활동도의 척도이다. pH값의 단위가 없다고 해서 임의로 크기를 정하는 것은 아니다. 수소이온의 활동도에 근거하여 값이 나온다. 산성도(acidity), 염기성도(alkalinity)의 척도로도 사용할 수 있다.
pH값은 수소이온의 농도인 H에 상용로그를 취한 뒤 부호를 바꾼 것. 즉, -log₁₀H⁺
마찬가지로 pOH값은 수산화이온의 농도인 OH에 상용로그를 취한 뒤 부호를 바꾼 것이다.

참고 자료

네이버 지식백과
위키백과
눈높이 대백과

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