[유기화학실험] 녹는점 측정 - 결과레포트, 예비레포트

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2016.08.16
최종 저작일
2016.04
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유기화학실험 A+ 받은 자료입니다.
레포트 쓰는데 참고하세요~ 많은 도움 되실꺼에요.

목차

1. Title
2. Principle
3. Apparatus
4. Reagent
5. Procedure
6. Discussion
7. Reference

본문내용

녹는 물질이 순수한 물질이라면 그 물질이 녹는 동안 가열하여도 온도가 일정하게 유지되는 일정 온도 구간이 나타나며 고체와 액체가 공존할 때의 온도를 녹는점이라 한다. 순수한 물질은 녹는점과 어는점이 항상 같으며 각 물질마다 녹는점은 모두 다르므로 그 물질만이 가지는 고유한 성질인 물질의 특성이 된다. 예를 들어 얼음은 0℃에서 녹고, 물은 같은 온도 0℃에서 언다.
가열곡선에서 보이는 녹는점에서 일정온도 구간이 나타나는 이유는 고체가 녹고 있는 동안 흡수한 열이 물질의 상태를 고체 상태에서 액체 상태로 변화시키는데 모두 쓰이기 때문이다. 일반적으로 압력 1기압()에서의 융해온도를 그 물질의 녹는점이라 하며 불순물이 함유되어 있거나 압력이 변하면 녹는점도 달라진다. 유리, 플라스틱 등 비결정질 고체에는 녹는점이 뚜렷하게 나타나지 않는다.

<중 략>

미지 시료의 녹는점이 95℃ 였으므로 그래프에 인 직선을 표시하여 두 점을 찾을 수 있었다. 한 점은 벤조산 54㏖% : 신남산 46㏖%이고 다른 한 점은 벤조산 82㏖% : 신남산 18㏖% 였다. 그래프를 통해 미시시료의 ㏖%가 2가지 일 수 있다는 사실을 얻었지만 둘 중 어느것에 더 가까운지를 생각해보기 위해 ㏖%의 변화에 따른 녹기 시작한 온도와 모두 녹은 온도의 변화에 주목하였다.

<중 략>

공융점(eutetic point)
2성분계가 용융할 때 A, B 양 성분이 고용체를 만들지 않고 별도로 고체상을 만들거나 또는 분자화합물을 만들고, 액체상에서는 A, B가 완전히 녹을 때 녹는점 그림은 Figure 2와 같이 나타난다. 이 극소점 C를 함께 녹는점이라 한다. 함께 녹는점에 대응하는 조성 를 갖는 혼합물의 고체상을 공정이라 한다. 공정은 일정 온도에서 용융하고 또한 응고하며 녹는점에 폭이 없다. 즉 2성분계이면서 마치 1성분계와 같은 거동을 한다.

참고 자료

“Benzene”, https://en.wikipedia.org/wiki/Benzene
“공융점”, http://terms.naver.com/entry.nhn?docId=2321096&cid=42419&categoryId=42419

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