[일반화학실험]완충용액

소개글

완충 용액의 원리를 탄산 같은 이양성자산의 적정 곡선을 통하여 배워보는 일반화학실험 레포트입니다.

목차

1. 실험 목적
2. 실험 이론 및 원리
3. 실험 기구 및 시약
4. 실험 방법
5. 실험 결과
6. 토의 사항

본문내용

1. 실험 이론 및 원리
1.1. 실험 배경
강산을 강염기로 적정할 때 pH는 적정되지 않는 산이나 과잉 염기의 농도만으로 구해질 수 있다. 이는 생성된 염기()가 pH에 어떠한 영향도 미치지 않기 때문이다. 그러나 약산을 강염기로 적정할 때는 몇 가지 고려할 점이 있다. 어떤 약산이 수용액에서 이온화되어 소량의 이온을 생성할 때 다음과 같이 된다.
(1)
이온이 첨가되면 이온을 중화시켜 다음과 같이 된다.
(2)
이온의 제거는 약산과 그 이온들 사이의 평형을 방해한다. 따라서 더 많은 HA가 이온화 되어 다시 평형에 도달하게 된다. 새로이 형성된 이온은 더욱 이온에 의해 원래의 모든 수소가 중화될 때까지 계속해서 중화시킨다. 반응식으로 표현하면 아래와 같다.
(3)
이때, 이온의 가수분해로 인하여 적정의 종말점(혹은 당량점)에서 pH값은 7보다 높아지는 데, 이는 식(3)의 잔존 HA가 감소하면서 새로운 화학적 평형에 도달하기 때문이다. 가역반응인 위의 반응식에서 화살표의 좌측의 물질이 감소하였으므로, 반응은 좌측물질을 생성하는 방향으로 자발적으로 진행된다.

참고 자료

없음