물리실험 화학반응속도 예비, 결과보고서

최초 등록일
2015.12.07
최종 저작일
2015.07
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목차

1. 실험 제목
2. 실험 날짜
3. 실험 목적
4. 시약 및 기구
5. 이론
6. 실험 과정
7. Result
8. Discussion
9. 참고문헌

본문내용

1. 실험 제목 : 화학반응속도

2. 실험 날짜 : 15년 6월 29일 월요일

3. 실험 목적 :
화학 반응의 속도식을 나타내는 데에 필요한 속도상수와 반응차수를 실험적으로 결정한다.

<중 략>

-반응의 조건
화학반응이 일어나기 위해서는 두 개 이상 물질이 혼합되었을 때, 활성화 에너지를 넘어야 한다. 활성화 에너지를 높이는 방법으로는 반응물질에 촉매를 가해주는 방법과 고온이나 고압을 가해주는 것이다.

-반응속도에 영향을 주는 요인
농도 - 화학반응이 일어나려면 반응물질의 입자들이 충돌해야 한다. 농도가 증가 하면, 일정한 부피에 들어가 있는 입자수가 많아진다. 따라서 충돌횟수가 많아지고 유효 충돌하는 분자 수가 많아져서 반응속도가 빨라진다.

온도 - 온도가 증가함에 따라 활성화 에너지가 가지는 분자 수가 증가하여 반응 속도가 증가하게 된다. 그 이유는 온도가 증가하게 되면 활성화 에너지에 도달하는 분자 수가 증가하게 되고 따라서 반응속도가 증가하게 된다.

참고 자료

일반화학 (chemistry) John E. Mcmurry, Robert C. Fay 저 | 화학교재편찬위원회 역 | 청문각 | 2012.03.02.
화학대사전| 세화 편집부 | 세화 | 2001. 5. 20.

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