[분석화학실험] Acid, base, 과일 속의 유기산, 제산제의 적정

최초 등록일
2015.11.01
최종 저작일
2015.11
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목차

1. 서론
2. 실험과정
3. 결과, 해석 및 고찰

본문내용

1. 서론
이번실험은 산염기 적정에 관한 실험이다. 화학적 분석법에는 크게 두 가지로 존재하는데, 정량분석(Quantitative analysis)과 정성분석(Qualitative analysis)으로 나뉜다. 정량분석은 어떤 시료 안에 우리가 원하는 성분이 얼마나 들어있는지 알아보는 분석 방법이고 정성분석은 어떤 시료 안에 어떤 성분이 들어있나를 관찰하는 것이다. 우리 실험에서 쓰이는 실험은 정량분석으로 그중에서도 정량하고자 하는 물질의 부피를 측정하는 부피분석법을 이용해 산 염기를 적정하고 과일속의 유기산과 제산제를 적정분석 하는 실험이다.
실험에서 산 염기와 과일속의 유기산은 직접적정하고 제산제는 역적정을 할 것이다. 구하고자하는 성분이 포함된 시료를 미리 알고 있는 농도의 표준액으로 직접 적정하는 방법을 직접적정(direct titration)이라고 부르며, 이때 줄어든 표준용액의 양으로부터 구하고자하는 성분의의 농도를 산출하게 된다. 한편, 반응 속도가 느려서 종말점을 찾기 어려운 경우에는 일정한 표준용액을 가하여 구하고자하는 성분과 반응 시키고 남은 표준용액을 다른 표준 용액으로 적정하는 방법을 역적정(back titration)이라고 한다. 침전적정에서 생성된 침전의 용해도가 크거나 반응속도가 느릴 때, 또는 적정하는 동안에 분해반응이 일어나거나 시료에서 일부가 휘발되어 손실될 때 역적정을 수행하면 오차를 줄일 수 있다.
적정에서 중요한 농도의 개념으로 두 가지가 있는데 하나는 몰농도 다른 하나는 노르말농도이다. 몰농도(M)는 용액 1리터에 녹아있는 용질의 몰수를 나타내는 농도이고 노르말농도(N)는 용액 1ℓ 속에 녹아 있는 용질의 g당량수를 나타낸 농도를 말한다. Monoprotic Acid-base에서는 몰농도와 노르말농도가 같지만 당량수(n) 때문에 polyprotic acid-base에서는 같다고 할 수 없다. 따라서 몰농도와 노르말농도는 nM=N를 만족시키는 관계를 갖고 있다.
적정에서 우리가 구하고자하는 물질과 적정하는 물질 사이의 이론적인 화학 반응이 완결되는 지점을 당량점(equivalence point)이라 하고, 실제로 하고 있는 적정에서는 이 지점을 알 수가 없다.

참고 자료

Quantitative chemical analysis 7th edtion, Daniel C. Harris, WH Freeman&Co, 2006, p 322~323
Atkins physical chemistry 8th edition, Atkins & De palua, Oxford, 2004 p.278~280
http://blog.naver.com/rlaehdtn82/70015302666
http://blog.naver.com/rosemint0321/50170973426
http://terms.naver.com/entry.nhn?docId=1076880&cid=40942&categoryId=32251
http://terms.naver.com/entry.nhn?docId=1247952&cid=40942&categoryId=32251

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