추출과 산해리상수 결과레포트(Extraction and pKa)

소개글

"추출과 산해리상수 결과레포트(Extraction and pKa)"에 대한 내용입니다.

목차

1. 실험 목적
2. 추출(Extraction)이란?
3. 마지막으로 분배 계수(Distribution Coefficient)는?
4. 그렇다면 추출(Extraction)의 원리(Principle)는?
5. 실험 기구, 용매 및 시약
6. 실험 방법
7. 고찰

본문내용

1. Acryl계 단량체인 Methylmethacrylate(MMA)에 포함된 중합금지제(HQ)를 추출을 통해 제거한다.
2. 산 해리상수(pKa)의 차이를 이용해 혼합물을 분리하는 방법을 이해한다.
●In addition) MMA와 같은 단량체를 보관을 할 때는 제약이 있다. 빛이나 열에 의해서 단량체 중 일부에 라디칼이 생길 수 있는데, 라디칼이 한 번 생기고 나면 연쇄 반응을 하기 때문에 단량체들끼리 중합이 된다. 그렇기 때문에 단량체를 오래 보관하기 위해서 중합 금지제를 사용하는 것이다. 단량체에 중합 금지제(HQ)를 넣어놓고 보관하다가 다시 단량체를 가지고 중합을 하려면 당연히 중합 금지제를 제거해야 한다. 중합 금지제를 제거 할 수 있는 방법들에는 여러 가지가 있는데 이 중 대표적인 방법이 바로 ‘추출(Extraction)'인 것이다. 추출은 일종의 단량체의 순도를 높이는 방법이라고 볼 수 있다.
◎ 추출(Extraction)이란?
- 추출이란 고체, 또는 액체 중에 포함되어 있는 불순물을 용매를 사용하여 분리해 내는 조작을 말한다.
- 추출의 종류에는 크게 Liquid-Liquid Extraction, Solid-Liquid Extraction이 있다.
- 일반적으로 Liquid-Liquid Extraction에서는 분배 계수가 크고, 섞이지 않는 두 용매를 사용한다. 또한 일반적으로 물(산 또는 염기 수용액 포함)-유기 용매를 사용한다. ◎ 산 해리상수-Ka (Acid dissociation constant)란?
산의 이온화 평형의 평형 상수이며, 산의 세기를 나타내는 척도로 값이 클수록 이온화 경향이 크다. 이온화가 여러 단계인 경우에는 각 단계마다 산해리 상수를 나타낼 수 있으며 온도에 의해서만 변한다. 산 이온화 상수라고도 한다. 산해리 상수 값이 클수록 이온화가 잘 되는 것이므로 센 산이다. 따라서 Ka 값만 비교하면 된다. 이온화가 여러 단계로 일어나는 경우에는 각 단계마다 산 해리상수를 나타낼 수 있다.

참고 자료

없음