[물리화학실험] 실험1 용매를 이용한 용질추출법 예비레포트

목차

1. 실험목적
2. 실험이론 및 배경
3. 장치 및 시약
4. 실험방법
5. 참고문헌

본문내용

이온화된 물질에 대해서는, 농도에 대한 화학 퍼텐셜의 대수 관계는 각각의 이온 화학종의 농도가 0이 되는 극한 조건에만 적용되고, 이 때 염의 화학 퍼텐셜은 각 이온들의 화학 퍼텐셜을 더하면 얻어진다.

카복실산은 보통 비극성 용매에서 혹은 기체상에서 중합체를 형성하지만, 물과 같이 극성 용매에서는 하나의 분자로 존재하기 때문에 회합에 대한 연구에 적합하다. 아세트산과 같은 몇몇 카복실산은 아주 약한 산이기 때문에 물에서 이온화되는 정도는 실질적으로 무시할 수 있지만, 삼염화아세트산과 같은 산들은 대부분 이온화된다.

1)분배법칙: 분배 평형에 있는 두 액상 중의 용질농도의 비를 분배 상수라 하고, 분배 상수는 온도, 압력에만 의해 상수가 된다. 이것을 분배법칙이라 한다. W. Nernst(1891년)에 의해 유도되었다. 열역학의 평형법칙에 의하면 농도 대신에 활량을 사용할 필요가 있다. 농도의 비는 엄밀하게는 상수로는 되지 않아 분배 계수라 불린다. 1891년 W. Nernst에 의해 유도되었다. 분배평형에 있는 두 액상 중의 용질농도의 비를 분배상수라 하고, 분배상수는 온도, 압력에만 의해 상수가 된다는 법칙이다.
분배법칙에 따르면, 용매를 한 번에 추출하는 것보다 같은 부피를 여러 부분으로 나누어 추출하는 것이 더 효과적이다.

<중략>

4.실험방법
① 아세트산 수용액 0.5N(1,4,7조), 1N(2,5,8조), 2N(3,6) 농도의 용액을 준비한다.
② 각 수용액 30mL씩을 분별깔대기에 넣고, 또 각각 diethyl ether를 30mL씩 넣는다.
③ 마개로 잘 막아서 분별깔때기를 잘 흔들어 준다.

*주의사항
흔들면서 자주 콕을 열어서 가스를 빼주고, 가스가 나오지 않을 때까지 흔들어 준다.

④ 두 층이 분리될 때까지 기다리고, 아래 부분의 용액을 비이커에 따른다.
⑤ 각 농도별 아래층의 10mL를 취하여 삼각 플라스크에 넣은 후 페놀프탈레인 지시약을 사용하여 NaOH로 적정한다.
⑥ 분별깔대기의 윗부분 용액도 10mL를 취하여 0.5N NaOH 수용액으로 적정한다.

참고 자료

물리화학실험/대한화학회/청문각/pp63~68/2014
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