수질 환경의 pH, 알칼리도 측정 및 분광광도계 측정

목차

1번 실험 : 수질 환경의 pH 측정
1. 실험 목적
2. 실험 진행과정
3. 오차 원인 분석

2번 실험 : 용액의 농도에 따른 분광광도계 측정
1. 실험 목적
2. 실험 진행과정
3. 오차 원인 분석

본문내용

실험 목적
농도를 알고 있는 NaOH에 마찬가지로 농도가 주어진 를 조금씩 넣어보면서 pH변화를 관찰하고 완충능력에 대해 이해한다.

실험 진행과정
1. 0.04N(노르말 농도)의 와 0.1N의 를 준비하였다.
몰농도와 같이 보되 분자가 가진 수소이온의 개수n에 따라 n배 된다고 이해하였습니다.

2. 초기 용액으로 삼각플라스크에 0.1N의 를 100ml 넣는다.
●배운 지식으로 페놀프탈레인 지시약은 염기성에서 붉게 변하고 PH8.3~7부터 무색으로 변해간다는 사실을 알고 있으므로 페놀프탈레인을 이용한다.

<중 략>

우리가 익히 알고 있는 중화적정곡선(강염기-강산)과 거의 일치하는 그래프가 그려졌다.
초기에는 완충능력에 의해 pH에 큰 변화가 없으며 pH가 7에 가까워 질수록 곡선의 기울기는 급격하게 감소(절대값적으로 증가)하였고 마지막 점 이후에는 H2SO4의 pH도로 수렴할것이라 예측된다.

이 반을을 수치적으로 확인해보자
2 + -> Na2SO4 + 2H2O
: 0.1N x 100ml = 10mole (노르말농도=당량x몰 이라고 이해하였다.)

<중 략>

R-Square 가 1에 가까울수록 신뢰도가 높은 추세선이라고 볼 수 있으므로 이는 신뢰할만한 그래프라고 생각하자.
●이 그래프를 통해 흡광도는 용액의 농도에 비례하는 1차함수 형태로 나타난다는 것을 알 수 있다. (용액이 흡광도를 가질 경우)
마지막으로 이 그래프의 식의 y값에 Unknown 용액의 0.138이라는 흡광도 수치를 넣으면 농도 x값의 근사치를 구할 수 있다.
0.138= 1.442x+0.002 -> x값은 9.70
즉, Unknown 용액은 약 처음 용액의 9.70%에 해당되는 농도이다.

참고 자료

없음